实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
将2g氯酸钾加热至熔化,伸入带火星的木条
木条复燃
②氯酸钾受热分解能产生氧气,但是反应速率____。
反应的化学方程式为:
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
加热二氧化锰,伸入带火星的木条
木条不复燃
③二氧化锰受热____氧气
实验三
____
木条迅速复燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解
【提出问题】氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?
【查阅资料】①氯化钾可溶于水;②研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:
种类反应程度、温度
氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应温度(℃)
420
515
305
490
剧烈反应温度(℃)
540
350
545
I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是。
小明同学在做家庭实验时,不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上,发现土豆丝上立即冒气泡,激发了小明的探究欲望,请你参与小明的探究。
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验:
实验结论
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但是a________
土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
向盛水的试管中加入土豆丝,伸入带火星的木条
没有明显现象
水和土豆丝不能放出氧气
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,加入土豆丝,伸入带火星的木条
b________
土豆丝能加快过氧化氢的分解
【反思】
第一补充实验:在实验三前后,各对土豆丝进行一次称量,其目的是________。
第二补充实验:待实验三无气泡产生,________(填操作)。说明土豆丝的化学性质没变。
【结论】
【拓展】
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些?实验数据如下表:
实验序号
双氧水
的浓度
的体积/mL
温度/℃
二氧化锰
的用量/g
收集氧气
反应时间
①
5%
1
20
0.1
4
16s
②
15%
6s
③
30%
5
35
0
98min
④
55
20min
通过该图可得出结论:(写出1条即可)。
①浓氨水和生石灰固体混合:
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热:
若选用A装置制备氨气,应选择的反应原理是(选填数字序号)。收集氨气应选用的装置是。(选填装置字母序号)。检验氨气已收集满的方法是(写出操作、现象和结论)。
请回答下列问题:
实验操作中,操作①的名称是;实验操作②应选择上述图中的(填实验装置图字母序号)。
第一步:2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步:K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是,根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。