A. 含有固体悬浮颗粒的水叫硬水 B. 可以通过加热煮沸的方法降低硬水的硬度 C. 家用热水壶里面的水垢主要是长期烧煮硬水形成的 D. 人类长期饮用硬水对身体有害

A. 加肥皂水 B. 沉降 C. 加热煮沸 D. 过滤

A. 吸附 B. 煮沸 C. 过滤 D. 蒸馏

(1) 天然水中含有许多杂质，要分离出水中的不溶性杂质，通常选择（选填“过滤”或“蒸发”）的方法。在该操作中用到的玻璃仪器，除了漏斗、烧杯外还需要，该仪器在该操作中的作用是；除此之外净化水的方法还有：① 活性炭层吸附 ②蒸馏 ③加明矾吸附沉降 ④消毒杀菌等，其中净化程度最高的是（填序号）。 (2) 天然水多为硬水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用来降低水的硬度。 (3) 要把天然水净化成生活用的自来水，多用漂白粉来杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+ X+H₂O＝CaCO₃↓+2HClO， 则X的化学式为。 (4) 工业生产中，很多化学反应都需要在溶液中才能进行。水是配制溶液时最常用的溶剂，某同学按照下图中的C的方式观察量取水的体积，则所配制溶液的溶质质量分数会（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(5) 在溶液的配制过程中，准确称量固体物质也是配制的关键。某同学要用托盘天平称量13.5g食盐，他在天平右盘上加上10g砝码并将游码移到3.5g位置，当左盘加入一定量的食盐后发现指针偏向左边，这时他应该______（填字母序号） A. 增加砝码 B. 移动游码 C. 增加药品 D. 减少药品 (6) 若利用10%的氯化钠溶液加水稀释成80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要加水g。

(1) 自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为(填“硬水”或“软水”)，生活中降低水的硬度，常采用的方法。 (2) 图1中炭罐中利用活性炭的性除去水中的色素和异味。 (3) 图1步骤②中使用的超滤膜的孔径比钙镁离子小，比水分子的大，所以通过超滤膜后得到的水是(填“硬水”或“软水”)。 (4) 18世纪末，人类认识了水的组成。图2实验可以揭示水的组成，A管与B管产生的气体体积比约为，该实验说明水是由组成的。 (5) 在图2的实验中同学们发现正负极的金属电极材料容易被腐蚀，请写出一条改进措施：。

(1) 如图是水通电分解的示意图。试管a中产生的气体是，通过该实验可得出水是由组成的，写出水通电分解的化学方程式。 (2) 用检验某地下水是否是硬水，若使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中可以将硬水转化成软水的方法是。

A. 过滤和加热都可以使硬水软化 B. 将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低 C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成

A. 用肥皂水不能区别硬水和软水 B. 蒸馏后得到的水是纯净物 C. 生活污水可以随意排放 D. 在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质

A. 硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B. 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程 C. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 D. 用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大