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1. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1) 计算机芯片和太阳能电池的主要成分是，光导纤维的主要成分是。
(2) 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。
(3) 工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式。
(4) 高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2 (粗)SiSiHCl3Si(纯)。

写出步骤①的化学方程式。
(5) 玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6 ， 将其表示为氧化物形式为。
【考点】
硅和二氧化硅;
【答案】

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1. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1) 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括、水泥和玻璃。
(2) 是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)。
(3) 沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应
(4) 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

石英砂粗硅(粗)(纯)高纯硅

写出制粗硅的化学方程式。
填空题 普通
2. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1) 硅元素在元素周期表的位置是，它的氧化物属于氧化物。

a．酸性             b．碱性             c．中性
(2) 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

写出步骤①涉及的化学方程式：，该生产过程中可以循环使用的物质是。
(3) 新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： ， 若消耗24gC时，反应过程中转移的电子为mol。
(4) 实验室装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞，请用化学方程式表明原因：。
填空题 普通
3. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1) 硅元素在元素周期表的位置是。
(2) 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①写出步骤①焦炭和石英砂在高温下反应的化学方程式：。

该生产过程中可以循环使用的物质是。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式。
(3) 新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：

3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。若消耗24g C时，反应过程中转移的电子为mol。
(4) 实验室装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞，请用化学方程式表明原因：。
填空题 普通