A. 原子的价电子排布式为ns²np^1～6的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C. 原子的价电子排布式为(n-1)d^6～8ns²的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族 D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

A. 第二周期第一电离能最大的元素是7号元素N B. 第四周期元素中，基态时单电子数最多的元素是24号元素 C. 所有非金属元素都分布在元素周期表p区 D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区

A. 第9列元素中不完全是金属元素 B. 第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns²np³ C. 最外层电子数为ns²的元素都在第2列 D. 第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列

A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O₂ ， 则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li₂O₂ B. NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构 C. CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似 D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用的形式表示）。 (2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。 (3) 写出①④形成化合物：电子式，结构式。 (4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。 (5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

(1) X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为。 (2) Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为。 (3) R元素在周期表中的位置：。 (4) 写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质、。(填化学式) (5) 化合物XZ₂与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为。

(1) Fe在周期表中位于第周期族。 (2) Ca的原子序数为20，下列说法正确的是(填序号)。

a．Ca属于短周期元素                                                     b．原子半径：Ca>K

c．Ca能与冷水反应                                                     d．碱性：

(3) 火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。

①写出MgO的电子式：。

②推测Na能否与反应，从原子结构角度说明理由：。

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

A. 电离： B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式：

A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同