在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数

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1. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

(1) 请写出 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的表达式：。

(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为10mLpH=2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3) 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为。

(4) 下列离子 $\text{[math]}$ 在溶液中结合 $\text{[math]}$ 的能力由大到小的关系为。

(5) 体积相同、 $\text{[math]}$ 相同的① $\text{[math]}$ ；②HCl；③ $\text{[math]}$ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。

(6) 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是___________(填字母序号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题普通

1. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1) 下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。 A. HCN B. H₂CO₃ C. H₃PO₂ D. HF

(2) 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 $\text{[math]}$ ，乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第二步电离方程式为。

(3) 已知： $\text{[math]}$

①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4) 在KCN溶液中通入少量CO₂离子方程式为。

(5) 次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和mL0.1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应。

(6) H₂CO₃的K_a1大于K_a2 ，其原因是(从平衡移动角度分析)。

综合题普通

2. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。

(1) 现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L NH₃∙H₂O (丙)，请根据下列操作回答：

①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙甲(填“＞”“＜”或“=”)。

(2) ①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度25℃。(填“＞”“＜”或“=”)

②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃∙H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则三者的大小关系为。

③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-9mol∙L^-1 ，将V_aLpH=4HCl溶液和V_bLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则V_a：V_b=。

(3) 已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质

H₂SO₃

H₂CO₃

HClO

NH₃∙H₂O

电离平衡常数

$\text{[math]}$

①将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol∙L^-1时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。

A． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

综合题普通

3. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1) 常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如右图所示。a、b、c三点中：

①c(Na⁺) =c(CH₃COO⁻)的点是.（填“a”、“b”或“c”，下同）。

②水的电离程度最大的点是。

(2) 已知：25 ℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

（K_a）

1.75×10^–5

K_a₁＝4.5×10^–7

K_a₂＝4.7×10^–11

4.0×10^–8

①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a＝。

②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH₃COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③预测下列化学反应能够发生的是。

A．HClO + CH₃COONa = CH₃COOH + NaClO

B．CO₂+ H₂O + NaClO = NaHCO₃+ HClO

C.2CH₃COOH + Na₂CO₃= 2CH₃COONa + H₂O+CO₂

综合题普通