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1. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一，四种原电池装置如图所示，请回答下列问题：

(1) 图1装置中，负极是(写化学式) ，正极上可观察到的现象为。
(2) 图2装置中：

①若M、N均为金属，观察到N极溶解，则金属的活动性：M (填“> ”或“< ”)N。

②若M极为铜，N极为石墨，N极的电极反应式为。
(3) 图3为锌锰干电池，属于(填“一次”或“二次”)电池，发生还原反应的物质是(写化学式)，电子的移动方向为。
(4) 图4为铅酸蓄电池，该电池放电时发生的总反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放电时电解液中H+移向(填“Pb”或“PbO2”)电极，一段时间后，电路中转移了0.3 mol电子，负极的质量增加了g。
【考点】
电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用;
【答案】

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1. 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1) 若溶液C为稀H2SO4 ， 电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为；在反应中溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2) 若需将反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为，正极的电极反应式为。
(3) CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH+2O2=2CO2+4H2O，则电极c是(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为L。
综合题 普通
2. 根据电化学相关知识，回答下列问题：
(1) 已知化学反应a． ， b． ， 其中能够设计成原电池的是，写出其正极电极反应式：，溶液中向(填“正”或“负”)极移动。
(2) 某同学将金属镁、铝电极放入的NaOH溶液中，如下图所示。

   

①电子 Mg电极(填“流出”或“流入”)；写出负极的电极反应式：。

②若将NaOH溶液换为足量溶液，电路中转移0.2mol电子，电解质溶液质量减少g。
(3) 已知 ， 利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为。

   
综合题 普通
3. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1) 原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体 ， 下列装置中能够实现化学能转化为电能的是。
(2) Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，Al棒是原电池的极，发生(填“氧化”或“还原”)反应。

②Al电极的反应式为。

③当电路中通过1mole-时，溶液质量(填“增加”或“减少”)。
(3) 纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，根据纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

①其中放置镁片的位置是(填a或b)，电池工作时H+向(填a或b)极作定向移动。

②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式。

③工业上冶炼铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是。
综合题 普通