完成下列问题

1. 完成下列问题

(1) 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1mol，消耗铝最少的是________。 A. MnO₂ B. WO₃ C. Cr₂O₃ D. Co₃O₄

(2) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) KAl(SO₄)₂⋅12H₂O的俗名为，因其溶于水生成(化学式)可以吸附杂质，达到净水作用。

(4) 高锰酸根离子( $\text{[math]}$ )水对人体危害极大，可用过碳酸钠( $\text{[math]}$ )改性赤泥进行处理：___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ____________ $\text{[math]}$ +__________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ，补全并配平上述化学反应过程式：反应中，过碳酸钠起沉淀剂和剂作用：若将1L含 $\text{[math]}$ 的含高锰酸根离子的废水处理至含 $\text{[math]}$ ，转移电子数为mol(保留2位小数)。

【考点】

金属冶炼的一般原理; 镁、铝的重要化合物; 探究铝热反应;

【答案】

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填空题普通

1. 金属的冶炼一般有下列方法：a．焦炭法 b．水煤气(氢气和一氧化碳)法

c．活泼金属置换法 d．电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：

高炉炼铁	湿法炼铜	铝热法炼铬	工业上冶炼铝

写出Al与Cr₂O₃反应的化学方程式：

填空题普通

2. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题：

已知：粗盐中的杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；氯碱工业产品为NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

(1) 粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③稀盐酸。其合理的加入顺序为(填标号)。

(2) 流程图中设计向NaBr溶液中通入 $\text{[math]}$ ，然后用 $\text{[math]}$ 水溶液吸收生成的 $\text{[math]}$ 工序，其目的是。

(3) 贝壳分解为CaO的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(4) “母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为；充分反应后，要得到 $\text{[math]}$ 沉淀，需用到的玻璃仪器为。

(5) 金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，不同金属采用不同冶炼方法的依据是；由无水 $\text{[math]}$ 获得金属镁的方法为(填标号)。

(6) 漂白粉久置在空气中会失效，写出其失效过程发生反应的化学方程式：。

(7) 流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，原因为(回答1条即可)。

填空题普通

3. 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是 $\text{[math]}$ (其中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)。为检测某铝土矿样品中 $\text{[math]}$ 的含量，进行如下实验过程：

①取矿样 $\text{[math]}$ 加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。( $\text{[math]}$ 不溶于盐酸)

②将滤液稀释并在 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容后，取 $\text{[math]}$ 逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，得到如图所示的变化关系。已知： $\text{[math]}$ 。

(1) 写出滴加 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 时，溶液中的溶质为：。(填化学式)

(2) 最后所得不溶于 $\text{[math]}$ 溶液的沉淀的化学式为，其物质的量为。

(3) 该铝土矿样中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

(4) 工业制取金属铝的原料为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔点为2054℃，属于化合物(填离子化合物或共价化合物)，如何用实验方法证明：。

(5) 用 $\text{[math]}$ 该铝土矿样品提纯所得的 $\text{[math]}$ (损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得t铝。

填空题普通