某同学设计了如下图所示的装置，利用铜与浓硫酸反应制备，并探究其性质。a～d均为蘸有相应试液的棉花，夹持装置、加热装置已省略。回答下列问题：

1. 某同学设计了如下图所示的装置，利用铜与浓硫酸反应制备 $\text{[math]}$ ，并探究其性质。a～d均为蘸有相应试液的棉花，夹持装置、加热装置已省略。

回答下列问题：

(1) 写出加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式。该反应中体现了 $\text{[math]}$ 的性、性。

(2) 以下说法正确的是________。 A. a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. b处品红溶液c处 $\text{[math]}$ 溶液褪色，均体现了 $\text{[math]}$ 的漂白性 C. 若将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成 D. 将足量 $\text{[math]}$ 缓慢通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液pH先变大后变小

(3) 发生装置中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，试管里溶液中的溶质除了 $\text{[math]}$ 外，（填“一定”、“一定不”或“不一定”）含有 $\text{[math]}$ 。下列药品中，可用来证明该观点的是。

A．铁粉 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．NaOH溶液 D．CuO

(4) 实验室制取 $\text{[math]}$ 除了Cu和浓 $\text{[math]}$ 加热反应之外还可以用70％ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应。若用第二种方法制取 $\text{[math]}$ ，可选。

【考点】

二氧化硫的性质; 浓硫酸的性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某实验小组同学欲探究SO₂的性质。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。

(1) 装置A中的化学反应方程式是。浓硫酸表现(填化学性质)。

(2) 装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为。装置D用于检验SO₂的，写出反应方程式。

(3) 若将装置C中的溶液换成氯水，则发生反应的离子方程式为。

(4) 如果用硫酸溶液和Na₂SO₃固体反应制备SO₂ ，装置如图甲所示。其中a导管的作用是，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是。

实验探究题普通

2. 二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO₂ 与 Na₂S 的反应。回答下列问题：

(1) ClO₂ 的制备(已知：SO₂＋2NaClO₃＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋2NaHSO₄；SO₂易溶于水，可使品红溶液褪色)

①装置 A 中反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的 ClO₂ ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→(按气流方向，用小写字母表示)

③装置 C 的作用是。

(2) ClO₂ 与 Na₂S 的反应

将上述收集到的 ClO₂ 用 N₂ 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO₂ 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量中溶液于试管甲中，低价品红溶液和盐酸	品红始终不褪色	①无___________生成
去少量中荣誉于试管乙中，加入Ba(OH)₂溶液，振荡	②___________	有 $\text{[math]}$ 生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)₂溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中___________。	有白色沉淀生成	有Cl⁻生成

①；②；③。

④ClO₂ 与 Na₂S 反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，ClO₂ 相对于Cl₂ 的优点是(任写一条)。

实验探究题普通

硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

I.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。

（1）硫离子的电子式为。

（2）自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为。

Ⅱ.某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图实验探究活动：

实验过程中观察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。

（3）由上述现象可得生成的气体的成分为(写化学式)。

（4）试用化学方程式解释生成使E中石灰水变浑浊的气体的原因：。

（5）装置D的作用是。

实验探究题普通