200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是

1. 在体积为1L的恒容容器中，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。相同时间内不同的温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于反应器中反应，测定 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. 图中P点 $\text{[math]}$ C. Q点， $\text{[math]}$ 的体积分数[ $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的体积分数[ $\text{[math]}$ ]存在关系： $\text{[math]}$ D. 520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是

实验目的	A．石油分馏时接收馏出物	B．酸式滴定管排气操作
实验操作或方案
实验目的	C．制取氨气	D．证明温度对平衡的影响
实验操作或方案

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列说法正确的是：

A. 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数 B. 其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数 C. 保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小 D. 其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 合成甲醚的反应： $\text{[math]}$ ，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比 $\text{[math]}$ 分别为1.5、3.0时，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. 代表投料比为1.5的是曲线I C. 图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡 D. 反应平衡常数： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在一定温度下，将足量的 $\text{[math]}$ 加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氦气，一段时间后 $\text{[math]}$ 分解达到平衡，发生的反应如下：

反应 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知两个反应的焓变均为正值，且反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 远大于反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是

A. 反应过程中 $\text{[math]}$ B. 反应达到平衡后 $\text{[math]}$ C. 反应达到平衡后 $\text{[math]}$ D. 若适当升高温度，反应重新达到平衡后 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 会变大

单选题普通

3. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： $\text{[math]}$ ，相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	NO(g)	CO(g)	CO₂(g)
I	T₁	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	T₂	0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是

A. T₁>T₂ B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO₂ ，平衡正向移动

单选题普通

1. 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

反应	△H(kJ/mol)	K
i. Fe₂O₃(s)+3C(s) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO(g)	+489	K₁
ii. Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g)	X	K₂
iii. C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)	+172	K₃

试计算，X=，K₁、K₂与K₃之间的关系为K₁=。

(2)T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，υ₍_逆₎随时间(t)的变化关系如图1所示，则t₁时刻改变的条件可能是(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P KPa)加入1 molCO₂与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)：V(CO) =5：4的混合气体，平衡(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为KPa。[气体分压(p_分)=气体总压(p) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]

填空题容易

2.

我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。

I．研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+ CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂ (g) ΔH>0

（1）此反应的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

（2）已知体系自由能变 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应自发进行。关于上述反应说法正确的是___________。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. 低温自发

D. 高温自发

（3）某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=________(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是另一种转化方法过程如下：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（4）二氧化碳与氢气合成 $\text{[math]}$ 时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。

（5）在1L恒温密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为p，20min时反应I、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得 $\text{[math]}$ 。

①0~20min内 $\text{[math]}$ ________。

②平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性=________。( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )

（6）在密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在铁系催化剂作用下进行反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小，请解释原因：________。

综合题普通

3.

1929年，斯陶丁格创立高分子科学，此后高分子化学得到飞速发展，到今天，人类已经离不开人工合成高分子了。合成高分子的反应按类型有加成聚合、缩合聚合和开环聚合3种，按反应机理有自由基聚合、离子聚合、配位聚合等。

（1）工业制备聚乙烯的反应可表示为，判断该反应是放热反应还是吸热反应，即 $\text{[math]}$ 0，说明你的理由。

（2）乙烯聚合是自由基机理：第一步为链引发，引发剂I分解形成初级自由基 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ；然后 $\text{[math]}$ 与单体反应，形成单体自由基： $\text{[math]}$ ；第二步为链增长，单体自由基继续和单体不断反应， $\text{[math]}$ ；第三步为链终止，2个自由基形成一个高分子： $\text{[math]}$ 。

①偶氮二异丁腈(AIBN)是一种常见的引发剂，其结构如图，写出其分解形成的初级自由基的结构简式。(提示：反应中会产生氮气)

②70℃时，AIBN在甲苯中分解的浓度-时间关系如下表。

时间/h	0	0.5	1.0	1.2	1.4	1.8	2.0
浓度/ $\text{[math]}$	0.10	0.078	0.061	0.055	0.050	0.041	0.037

已知该反应中AIBN的浓度与时间满足方程 $\text{[math]}$ ，其中k为速率常数；t时刻的瞬时反应速率 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(已知 $\text{[math]}$ )

（3）工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，即使用Ziegler-Natta催化剂。Ziegler-Natta催化剂的成分为TiCl₄和 $\text{[math]}$ ，首先生成活性物质A，然后配位引发反应，其机理如图。

下列说法正确的有

a．基态Ti原子中有4个单电子

b．B中的配位键的成键方式与 $\text{[math]}$ 中相同

c．图中含Ti物质中Ti原子的杂化方式只有1种

d.1个A分子中含有11个 $\text{[math]}$ 键

（4）聚苯乙烯是一种重要的高分子，工业生产苯乙烯常采用乙苯脱氢法，其反应可表示为： $\text{[math]}$ ，若T℃、100 kpa下，向密闭容器中充入1 mol乙苯，平衡时转化率为50%，则该反应的分压平衡常数 $\text{[math]}$ kpa；欲使乙苯的平衡转化率提高到80%，需向容器中充入mol水蒸气(水蒸气不参与反应)。

综合题困难

1. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1) 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 关于该反应，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加 B. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡产率升高 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 恒温恒压下，进料比 $\text{[math]}$ ，平衡时产物 $\text{[math]}$ 的物质的量分数最大

(3) 恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强 $\text{[math]}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $\text{[math]}$ 温度下，M点的分压常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

②若 $\text{[math]}$ ，在图2中画出 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 温度下随进料比变化的大致图像。

③图2中，能准确表示 $\text{[math]}$ 温度下 $\text{[math]}$ 随进料比变化的曲线是(填A、B、C或D)，请分析原因。

(4) $\text{[math]}$ 电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是 $\text{[math]}$ ，电池的总反应为： $\text{[math]}$ ，写出该电池的正极反应。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 催化重整是实现“碳中和”的一种理想的 $\text{[math]}$ 利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应IV： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 有利于提高平衡时 $\text{[math]}$ 转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压

(3) 该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应III和IV活化能的相关数据如下表所示。

催化剂	活化能( $\text{[math]}$ )
催化剂	反应III	反应IV
$\text{[math]}$	43	72
$\text{[math]}$	33	91

催化剂MN(填“优于”或“劣于”)，其理由是。

(4) $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始总物质的量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如下图所示。

①在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，积碳量随着温度的升高而增大的理由是。

② $\text{[math]}$ 的曲线是(填“a”“b”或“c”)。

(5) 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下，向密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ 进行反应(仅发生反应I和II)。达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则反应I的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。

综合题困难

3. “低碳经济”备受关注，研究和深度开发 $\text{[math]}$ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) $\text{[math]}$ 是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为 $\text{[math]}$ 等小分子物质。下图为在 $\text{[math]}$ 的催化下， $\text{[math]}$ 降解 $\text{[math]}$ 的示意图，则该反应的化学方程式为。

(2) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成CO和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(3) 用稀氨水喷雾捕集 $\text{[math]}$ 最终可得产品 $\text{[math]}$ 。

①在捕集时，气相中有中间体 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应： $\text{[math]}$ 。实验测得的有关数据如表( $\text{[math]}$ )：

温度/℃ 气体总浓度/( $\text{[math]}$ ) 时间/min	15	25	35
0	0	0	0
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$