1.
卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
元素 | H | N | F | Cl | Br | I |
电负性 | 2.1 | 3.0 | 4.0 | 3.0 | 2.8 | 2.5 |
(1)
卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是。
(2)
NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。NF3的空间结构名称为，N原子的轨道杂化类型为。
(3)
NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是。
(4)
某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为anm。
A.HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B.Cl2、ICl、IBr沸点依次升高
C.H－O－X(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强
已知阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g•cm-3(用含NA的代数式表示)。
【考点】
元素电离能、电负性的含义及应用;
晶胞的计算;
原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;