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1. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示：

回答下列问题：

(1) 粗盐中含有、、等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤

试剂

预期沉淀的离子

步骤1

溶液

步骤2

步骤3
(2) 操作X为。
(3) 镁可从母液中提取。工业上由无水制取的化学方程式为。
(4) 海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。

①向母液中通入适量的 ， 其目的是(用离子方程式表示)。

②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作Ⅰ”应为。
(5) 下列有关说法正确的是___________。 A. 海水中含量最多的元素是、 B. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C. 电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应 D. 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
【考点】
海水资源及其综合利用;
【答案】

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1. 《作咸》篇中描述了海水晒盐的过程。海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取重要化工原料的流程示意图：

(1) 操作A是___________。 A. 蒸发结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取
(2) 海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。

若要检验粗盐中存在 ， 加入的试剂依次是溶液、稀硝酸、溶液。(填化学式)若要除去杂质离子，将粗盐精制，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，其中溶液的作用是。
(3) 关于的说法错误的是___________。 A. 电子式： B. 可通过电解法实现的制备 C. 制豆腐时，加入可使蛋白质聚沉 D. 其溶液可导电，但熔化的不导电
(4) 上图中虚线框内流程的主要作用是。
流程题 普通
2. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：

(1) 请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。
(2) 试剂1最好选用(填编号)。

a．    b．    c．    d．NaOH
(3) 提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是。
(4) 将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。

①流程中可用热空气吹出溴的原因为。

②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：。

③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是。
(5) 海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

①灼烧时海带放在(填一种仪器名称)中加热灼烧。

②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为 ， 请写出该反应的离子方程式：。
流程题 普通
3. 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1) 如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是，

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是。
(2) 海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3) 海水中溴元素以Br -形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

①步骤③反应的化学方程式是。

②从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是。

A．        B．        C．        D．

③在海水提溴生产工艺中，分离出溴常用蒸馏法。在蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：。
流程题 普通