一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据：容器温度/K起始时物质的浓度(mol•L﹣1)10分钟时物质的浓度(mol•L﹣1)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a下列说法不正确的是

1. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. a点时，v_正＜v_逆 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L^-1·min^-1

单选题容易

2. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 $\text{[math]}$ B. 在10s时，Y的转化率为21% C. 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡

单选题容易

3. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ，经2 min后测得D的物质的量为1 mol， $\text{[math]}$ ∶ $\text{[math]}$ =3∶5，以C表示的平均速率 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 反应速率 $\text{[math]}$ B. 该反应方程式中， $\text{[math]}$ C. 当体系中气体的平均摩尔质量不再变化时可以标志反应平衡 D. 2 min时，A的转化率为50%

单选题容易

1. 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是

A. 当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ B. 当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60% C. 10s内 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$ D. a点对应的化学反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在372 K时，0.4 mol $\text{[math]}$ 通入体积为5 L的真空密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ 。在20 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.25倍。下列说法不正确的是

A. 前20 s以 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的平均反应速率为0.12 $\text{[math]}$ B. 在10 s时体系内压强为开始时的1.125倍 C. 混合气体的密度不再变化时，该反应不一定达到化学平衡状态 D. 平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数为40%

单选题普通

3. 一定温度下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是

A. 反应达到平衡状态时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ B. 前 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，增大 $\text{[math]}$ 的用量，反应速率增大

单选题普通

1. 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为X+3Y⇌2Z B. 2min后该反应才达到平衡状态 C. 达平衡后，X的转化率为30% D. 用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05mol·L^-1·min^-1

多选题容易

2. 利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。

已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

若某温度下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，达到平衡时容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ B. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D. 若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小

多选题容易

3.

能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

Ⅰ．在一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入2molCO和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，测得CO(g)和 $\text{[math]}$ 的物质的量变化如图所示：

（1） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”或“=”)。

（2）从反应开始至达到平衡时，以 $\text{[math]}$ 表示该反应的化学反应速率： $\text{[math]}$ ________，CO的转化率为________。

（3）下列措施能增大反应速率的是_______(填标号)。

A. 升高温度

B. 温度、体积不变，通入氦气

C. 减小 $\text{[math]}$ 的浓度

D. 加入合适的催化剂

（4）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A. 消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成： $\text{[math]}$

B. 恒容密闭容器中压强保持不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. 容器内气体的浓度 $\text{[math]}$

Ⅱ．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表系列实验：

序号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	蒸馏水	温度	变浑浊时间/s
①	10mL	10mL	0mL	20℃	$\text{[math]}$
②	10mL	10mL	0mL	40℃	$\text{[math]}$
③	10mL	5mL	VmL	20℃	$\text{[math]}$
④	10mL	7mL	3mL	30℃	$\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 。

（5）实验________(填序号)可探究温度对反应速率的影响。

（6）若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ________， $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”或“=”)。

填空题普通

1. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

(1) 某温度时，在2L容器中 $\text{[math]}$ 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)

①该反应的化学方程式为；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为；

③4min时，反应是否达到平衡状态？(填“是”或“否”)，8min时， $\text{[math]}$ (正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2) 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 $\text{[math]}$ 来生产甲醇燃料的方法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某科学实验将 $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 充入2L的密闭容器中，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。

①线II中 $\text{[math]}$ 四段中，平均反应速率最大的时间段是。

②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线(填“I”或“II”或“III”)。

③平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率是；反应前后容器内的压强比是。

综合题普通

2. 工业上用CO和 $\text{[math]}$ 生产燃料甲醇。一定条件下2L密闭容器中，加入2mol CO和5mol $\text{[math]}$ 的发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。

(1) 写出该化学反应方程式

(2) 在3min末 $\text{[math]}$ 的浓度为，这时 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$

(3) 从反应开始到平衡，平均反应速率 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

(4) 下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A. CO和 $\text{[math]}$ 物质的量之和不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持不变

(5) 平衡时混合气体中 $\text{[math]}$ (g)的体积分数是。

(6) 在此条件下，第10分钟时 $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时 $\text{[math]}$ 。

(7) 为了研究CO和 $\text{[math]}$ 的最佳投料比，恒温下将1mol CO置于恒容密闭容器，改变 $\text{[math]}$ 的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点 $\text{[math]}$ 平衡转化率的大小顺序为。

填空题普通

3. 捕捉二氧化碳并将其转化成其他重要化工原料是实现碳中和的基本途径之一。回答下列问题：

(1) 一种将二氧化碳转化为乙烯的研究所获得的部分数据如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示)。

(2) 在一定温度和催化剂条件下，将2mol $\text{[math]}$ 和6mol $\text{[math]}$ 通入2L的密闭容器中进行反应制备乙烯： $\text{[math]}$ ，其中乙烯的浓度随时间的变化曲线如下图所示。

①0~2min内 $\text{[math]}$ 的反应速率为 $\text{[math]}$ 。

②开始时体系的压强与平衡时体系的压强之比为。

③该条件下乙烯的产率为。

④为加快上述反应的速率，可以改变的外界条件是(写出任意一种即可)。

⑤该条件下，一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是(填标号)。

A．单位时间内消耗0.1mol $\text{[math]}$ 的同时消耗0.05mol $\text{[math]}$

B．混合气体密度的不再发生变化

C．水蒸气的体积分数不再发生变化

D． $\text{[math]}$

⑥该反应的原子利用率是否达到100%？(填“是”或“否”)。

综合题普通

容器	温度/K	起始时物质的浓度(mol•L^﹣¹)		10分钟时物质的浓度(mol•L^﹣¹)
容器	温度/K	c(A)	c(B)	c(C)
甲	448	3	1	0.5
乙	T₁	3	1	0.4
丙	448	3	2	a