恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

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1. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1) 该反应的化学方程式为；

(2) 从开始至5min，Y的平均反应速率为；X的转化率为。

(3) 反应达平衡时体系的压强是开始时的倍；

(4) 下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是。(填序号)

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2

⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零

⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

(5) 在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，从容器中分离出Y

【考点】

化学平衡状态的判断; 化学平衡的计算; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题普通

1. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生可逆反应生成 $\text{[math]}$ ，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1) 该反应的化学方程式为。

(2) 反应至1min时，该容器中 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0.1mol。此时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。

(3) 反应至2min时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；反应平衡时，气体Ⅹ的转化率为。

(4) 容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量

填空题普通

2. 化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用。

(1) 我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”，有人设计利用反应

(苯乙烯，g) $\text{[math]}$ 实现二氧化碳的转化利用。

①恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$

b．苯乙烯的体积分数不再变化

c．容器内苯乙烯与 $\text{[math]}$ 的浓度相等

②一定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加入体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，发生上述反应。 $\text{[math]}$ 后达到平衡，测得为1mol，5min内的平均反应速率v()= $\text{[math]}$ 。

(2) 某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，测得容器内 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线如图所示。

①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是。

②反应进行到16min时，A的转化率是。

③上述条件下，下列措施能使该反应速率加快的是(填字母)。

A．继续加入A B．增大容器体积 C．加入合适的催化剂 D．充入一定量的 $\text{[math]}$

(3) 工业上利用反应 $\text{[math]}$ 消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为(填序号)。

填空题普通

3. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a．反应速率 $\text{[math]}$

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内 $\text{[math]}$ 的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内 $\text{[math]}$

e．有 $\text{[math]}$ 键断裂的同时生成 $\text{[math]}$ 键

f．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(2) 利用该原理，设计如下原电池，除掉 $\text{[math]}$ 的同时，还可以提供电能。

$\text{[math]}$ 电极为极， $\text{[math]}$ 电极上发生的电极反应为。

(3) 已知拆开 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键需要的能量依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在该温度下，制备所需 $\text{[math]}$ 时，取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的总热量(填“=”、“>”或“<”) $\text{[math]}$ (理论消耗 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 的热量)，其原因是。

(4) 一定条件下，在 $\text{[math]}$ 密闭容器内，反应 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 随时间变化如下来：

时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①用 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ ，在第 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的转化率为。(转化率是指某一反应物转化量占其总量的百分比)

②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

填空题普通