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1. 久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小金对铜锈展开了如下研究，回答问题。
(1) 小金查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因：。
(2) 取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)

①装置丙的作用是。

②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2 ， 其目的是。

③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3 ， 则装置乙将增重克。
【考点】
根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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实验探究题 困难
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真题演练
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1. 实验室制备二氧化碳后的废液中含有氯化钙和氯化氢.小敏想了解废液中氯化氢的质量分数，小科恰好有一份混有氯化钠的纯碱样品.他想了解样品中纯碱的含量.于是他俩合作了以下实验：将纯碱样品分成两份.分别加入到盛有100克废液的烧杯中，反应后称取烧杯的总质量，然后过滤，将滤渣烘干、称量两组实验数据如下表：
组别烧杯质量(克)废液质量(克)样品质量(克)反应后烧杯总质量(克)滤渣质量(克)
第一组321001013982.5
第二组3510020152.87.5
(1) 第一组反应中放出二氧化碳的质量为克.
(2) 每10克纯碱样品中纯碱的质量为多少？
实验探究题 普通
2. 某同学发现保温瓶中有一层淡黄色的水垢，据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

(1) 取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+ CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
 ①写出C装置中发生反应的化学方程式。 

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性。

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为。
(2) 按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。
实验探究题 普通
3. 某化学兴趣小组对“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行研究。

【实验探究】

方案I：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。

方案Ⅱ：

实验步骤

实验现象

结论

取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁

若（待填）

稀盐酸过量

若没有明显现象

恰好完全反应

【实验反思】

(1) 方案I中，滴入盐酸的质量为g。
(2) 方案Ⅱ中，若，则结论是稀盐酸过量。
(3) 有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是。
(4) 对方案II进行改进，可以用替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
实验探究题 普通