尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

1. 尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1) 在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(l)　ΔH₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH₂=+15.5kJ∙mol^-1 ，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH₃=kJ∙mol^-1 ，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是

(填标号)。

A． B．　C． D．

(2) T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂ ，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：

①NH₃的平衡转化率为。

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2

B．混合气体的密度不再发生变化

C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

D．单位时间内消耗2molNH₃ ，同时生成1molH₂O

③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH₃(g)、0.5molCO₂(g)和0.5molH₂O(g)，则此时平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

(3) 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中 $\text{[math]}$ =m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K_P= $\text{[math]}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃)：n_B(NH₃)=。

【考点】

盖斯定律及其应用; 化学平衡状态的判断;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题：

(1) 已知化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示：

①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“大于”“小于”或“=”)。

②写出该反应的热化学方程式。

(2) 联氨(又称肼， $\text{[math]}$ ，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

上述反应热效应之间的关系式为 $\text{[math]}$ ，联氨和 $\text{[math]}$ 可作为火箭推进剂的主要原因为。(至少答两条)

(3) 合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为 $\text{[math]}$ 。在T℃时，将一定物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于一压强不变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a．容器内的压强不再随时间变化 b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ d．混合气体的密度保持不变

②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)，最后二者相等。

综合题普通

高纯硅用途广泛， $\text{[math]}$ 是制备高纯硅的主要原料，制备 $\text{[math]}$ 主要有以下工艺。

I．热氢化法：在 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在热氢化炉内反应。

（1）已知热氢化法制 $\text{[math]}$ 有两种反应路径，反应进程如图所示，若从反应能量角度考虑，该过程更优的路径是(填“a”或“b”)。

Ⅱ．氯氢化法：反应原理为 $\text{[math]}$ 。

（2）在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是。

A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为 $\text{[math]}$

B．向体系中充入 $\text{[math]}$ ，反应速率增大，平衡常数增大

C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动

D．移除部分 $\text{[math]}$ ，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

E．该反应在高温下自发进行

Ⅲ．冷氢化法：在一定条件下发生如下反应

$\text{[math]}$

（3） $\text{[math]}$ 。(写出代数式)

（4）已知反应i和反应 $\text{[math]}$ 的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示，反应 $\text{[math]}$ 中，属于放热反应的是。(填序号)

Ⅳ．锌还原法：发生以下反应

$\text{[math]}$

（5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，发生反应v和 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的净速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。