不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物物质的量/物质的量/①酸性0.001n②中性0.001已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是（）

A. 丹砂烧之成水银 $\text{[math]}$ B. 爆竹声中一岁除 $\text{[math]}$ C. 炉火照天地红星乱紫烟 $\text{[math]}$ D. 曾青得铁化为铜 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A. 该过程中，有极性键O—H的断裂与N—H的生成 B. 该过程将太阳能转化成为化学能 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D. LDH的作用是吸附和释放H原子

单选题普通

3. 已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是（）

pH范围	>7	<7
产物	$\text{[math]}$	NO、N₂O、N₂中的一种

A. 碱性条件下，NaNO₂与NaClO反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ＋ClO^－= $\text{[math]}$ ＋Cl^－ B. 向冷的NaNO₂溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 C. 向冷的NaNO₂溶液中通入SO₂可得到HNO₂ D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO₂溶液与Na₂CO₃溶液

单选题普通

1. 下列气体与水能发生氧化还原反应的是（）

A. Cl₂ B. SO₂ C. NH₃ D. NO₂

多选题容易

2. 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：

CrI₃+Cl₂+→ K₂CrO₄+KIO₄+KCl+．

填空题普通

1. 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃ ，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	Cu²⁺	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式。

(2) 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有。(任意写一条即可)

(3) 加入物质X调溶液 $\text{[math]}$ ，最适宜使用的X是(填标号)。

a．NH₃·H₂O b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是。(任意写一条即可)

(4) Cu原子的价层电子排布式为。

(5) 向 $\text{[math]}$ 的滤液①中分批加入适量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 $\text{[math]}$ ，该步反应的离子方程式为。

(6) 滤液②中加入锌粉的目的是(用化学方程式表示)。

(7) 滤渣④与浓 $\text{[math]}$ 反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间结构为。

流程题困难

2. $\text{[math]}$ 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用下图所示装置制备 $\text{[math]}$ ，并将其通入潮湿的 $\text{[math]}$ ，制备纯净的 $\text{[math]}$ 。

已知：① $\text{[math]}$ 沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② $\text{[math]}$ 为酸性氧化物，且极易溶于水。

请回答下列问题：

(1) 图中各装置连接顺序为。

a→_______→_______b→c→_______→_______→_______→_______→f。(填装置中的字母)

(2) 仪器P的名称为，装置C中试剂为。

(3) 实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为 $\text{[math]}$ 的原因是。

(4) 装置B中的化学反应方程式为。

(5) 将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制 $\text{[math]}$ 溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ ，来测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两者之和：另一份是把氯元素全部转化为 $\text{[math]}$ ，通过 $\text{[math]}$ 计算氯元素含量。实验结果表明 $\text{[math]}$ ，则黄绿色溶液中 $\text{[math]}$ 。(忽略 $\text{[math]}$ 与水的反应)

实验探究题困难

3. 从含铅烟灰（主要化学成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）中分离回收铟的工艺流程如图。

已知：

①“萃取”时发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

②“反萃取”时发生反应： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 基态铟原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ 。

(2) “氧化浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，请写出 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。

(3) 滤渣A的主要成分除 $\text{[math]}$ 外，还有（填化学式）。

(4) “萃取”所用的萃取剂P204结构如下图所示（R表示某烃基）。从物质结构的角度分析比较P204与P507（结构如下图）的酸性强弱，并说明可能的原因：。

(5) “萃取”过程中，铟的萃取率的高低受溶液的 $\text{[math]}$ 影响很大。当 $\text{[math]}$ 时，萃取率为50%，若要将萃取率提升到95%，应调节溶液的 $\text{[math]}$ （忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。[已知： $\text{[math]}$ 与萃取率 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ]

(6) 盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度范围为。

(7) 电解精炼铟时阳极材料应选用，随着电解的不断进行，电解液中 $\text{[math]}$ 会逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）。

流程题困难

反应序号	起始酸碱性	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	还原产物	氧化产物
反应序号	起始酸碱性	物质的量/ $\text{[math]}$	物质的量/ $\text{[math]}$	还原产物	氧化产物
①	酸性	0.001	n	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	中性	0.001	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$