以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如图：

1. 以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如图：

(1) 方法1：反应方程式如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①该反应能够自发进行，可以推出a0；(填“>”“<”或“=”)。

②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，反应前后压强之比为15∶7，则该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(2) 方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和 $\text{[math]}$ 发生如下反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是(填字母)。

A.升高温度 B.增大压强 C.增大氢气浓度

(3) 草酸二甲酯水解生成草酸： $\text{[math]}$

①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有。

A.室温下，取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测其 $\text{[math]}$

B.室温下，取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测其 $\text{[math]}$

C.室温下，取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后，测其 $\text{[math]}$

D.标准状况下，取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液100mL与足量锌粉反应，收集到 $\text{[math]}$ 体积为224mL

② $\text{[math]}$ 溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

(4) 乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的(填“正”或“负”)极，负极反应式为。

【考点】

化学平衡常数; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较; 电解池工作原理及应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

流程题普通

1. 一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与 $\text{[math]}$ 形成配离子

$\text{[math]}$ ，常温下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 试列举可加快“焙烧”速率的措施：(任填一条)，写出 $\text{[math]}$ 焙烧时生成 $\text{[math]}$ 的方程式。

(2) “滤渣I”的主要成分是。

(3) “沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是。

(4) 萃取后得到有机相的操作方法是，“反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。

(5) “溶浸”中发生的反应为 $\text{[math]}$ 该反应中平衡常数 $\text{[math]}$ [已知 $\text{[math]}$ ]。

(6) “滤液Ⅳ”中含有 $\text{[math]}$ ，则“还原”中发生反应的离子方程式为(提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用)。

流程题普通