1.
食盐是生产生活中常见的物质，海水中氯化钠的含量在2%~3%。
(1)
科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，其原理是利用溶液具有性这一基本特征。
(2)
据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室中的 （填操作名称）原理相同。
(3)
小明在实验室中配制
2%的食盐水。
(4)
若要将20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为g。
(5)
下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①以上配制该溶液的正确操作顺序是（填字母序号）、装瓶贴标签。
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是（填字母序号之一）。
A．烧杯 B．
量筒 C．
烧杯 D．
量筒
③用提纯得到的精盐配制了 2%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填字母序号）。
A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时放精盐的一端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
①时，将
硝酸钾加入到
水中，充分搅拌，形成溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。
②P点表示时，硝酸钾的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）氯化钠的溶解度。
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温到
， 硝酸钾溶液的溶质质量分数会（填“增大”“不变”“减小”之一），此时硝酸钾溶液的溶质质量分数氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
④硝酸钾溶液中有少量氯化钠，提纯硝酸钾可用法（填“降温结晶”“蒸发结晶”之一）。
【考点】
结晶的原理、方法及其应用;
饱和溶液和不饱和溶液;
用水稀释改变浓度的方法;
一定溶质质量分数的溶液的配制;