硝酸是重要的化学原料，某同学为探究硝酸的性质进行实验（如图1）。

1. 硝酸是重要的化学原料，某同学为探究硝酸的性质进行实验（如图1）。

(1) 在试管中加入浓硝酸，再插入铜丝，发生反应的离子方程式为，观察到的现象是。

(2) 利用图1装置进行铜丝与稀硝酸的反应，反应一段时间后观察到试管中的气体略呈红棕色，原因是（用化学方程式表示）。

(3) 利用图1装置进行铜丝与稀硝酸的反应，有同学观察到开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快。猜想可能是某种物质催化了该反应，进行实验探究：

①【方案一】

实验操作及现象：向10mL a mol/L稀硝酸中加入少量（填化学式），溶液呈浅蓝色，加入铜片，无明显现象。

实验结论：Cu²⁺对该反应没有催化作用。

②【方案二】

实验操作及现象：

a．向10mL a mol/L的稀硝酸中通入少量NO₂后加入铜片，立即产生气泡。

b．向10mL a mol/L的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片，无明显现象。

实验结论

(4) 为证明铜丝与稀硝酸反应有NO产生，某同学对实验进行了改进，实验装置如图2。

①实验前，需对该装置进行气密性检验，检验的方法是。

②欲证明有NO产生，应进行的操作是，观察到的现象是。

【考点】

氮的氧化物的性质及其对环境的影响;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某小组通过实验探究NO的氧化性。

(1) 实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性 $\text{[math]}$ 溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

资料：

i．NO与碱性 $\text{[math]}$ 溶液会发生氧化还反应，NO被为 $\text{[math]}$ 。

ii． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成黄色沉淀。

①检验 $\text{[math]}$ 的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。

②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：

实验II：取饱和 $\text{[math]}$ 溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的 $\text{[math]}$ 溶液，无明显变化。

实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的 $\text{[math]}$ 溶液，(填实验现象)。

上述实验证明NO有氧化性。

实验II的目的是。

③写出NO与碱性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式。

④从电极反应角度分析NO与碱性 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

还原反应： $\text{[math]}$

氧化反应：。

实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和 $\text{[math]}$ 溶液和加有NaOH的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据上述所有实验得出结论：。

(2) 某同学结合所学知识设计处理工业废气中 $\text{[math]}$ 和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。

①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式是。

②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液来吸收NO气体。

实验探究题普通

2. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成 $\text{[math]}$ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

已知：①NO不与NaOH溶液反应；

② $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

(1) 仪器a的名称是。

(2) 装置I中主要反应的化学方程式为。

(3) 装置II中的试剂为，其作用是。

(4) 装置III中的现象为，主要反应的离子方程式为。

(5) 若缺少装置IV，产生的影响是。

(6) 若装置VI中收集到 $\text{[math]}$ 气体，欲将其完全转化为 $\text{[math]}$ ，同温同压下需要向其中至少通入mL空气(假设空气中 $\text{[math]}$ 的体积分数为20%)。

(7) 实验结束时，欲将装置中残留的气体完全吸收，需要进行的操作是。

实验探究题普通

Ⅰ.某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（ $\text{[math]}$ ）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成

实验步骤：

步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤Ⅱ：旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精灯；

步骤Ⅲ：足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤Ⅳ：实验结束后，向D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

（1）写出A中发生反应的离子方程式。

（2）在步骤Ⅲ中，停止加热后继续向烧瓶中滴水一段时间的目的是。

（3）检验D中所得溶液中存在 $\text{[math]}$ 的方法是：。

（4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量双氧水，再加入盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则该硫化物的化学式为。

（5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x∶y的值。（填“偏大”“偏小”或“不影响”）

Ⅱ.探究一氧化氮能否被 $\text{[math]}$ 完全吸收，设计了如图实验，装置如图（加热装置省略）：

查阅资料所知：

① $\text{[math]}$

②酸性条件下，NO或 $\text{[math]}$ 都能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$

（6）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为。

（7）B瓶内装一种纯净物，该物质是（写化学式）。

（8）C装置的作用是。

（9）若反应过程 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 吸收，还原产物为 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。

实验探究题普通