(1) 步骤1中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式），②处可能观察到的现象是，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强”或“弱”）。 (2) 待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K₂ ， 观察到现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O₂。 (3) 探究二：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素

将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图二）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

编号	实验目的	炭粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验做参照	1.0	3.0	80.0
②	探究醋酸浓度的影响	1.0		32.0
③		0.5	3.0	80.0

资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。

上表中编号②实验中铁粉的质量为；编号③实验的实验目的是。

(4) 编号①实验测得容器中压强随时间变化如图三，t₂时容器中压强明显小于起始压强，其原因是。 (5) 兴趣小组总结了图四中0～t₁时压强增大的原因，可能是。

(1) 写出铁生锈的条件：； (2) 该实验观察到铁钉b处锈蚀最严重，请你分析其原因：。

(1) I．探究钢铁锈蚀的基本条件

一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明。

(2) 使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是。 (3) II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响

用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：

实验组	生铁粉末质量	食盐水浓度	3min时瓶内氧气浓度
实验①	3.5g	4%	18.96%
实验②	3.5g	8%	18.56%
实验③	3.5g	16%	18.28%
实验④	3.5g	24%	17.99%

该实验探究的是对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是。 (4) 查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)₃ ， Fe(OH)₃在空气中风化失水后变成氧化铁。

①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是。

②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为。

(5) III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响

步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。

步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。

步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：

序号	盐酸pH	压强p/kPa		溶解氧/mg·L-1
		p反应前	p反应后	DO反应前	DO反应后	开始降低所需时间/s
实验①	2.0	90.8	91.8	5.2	4.3	131
实验②	3.0	90.8	91.5	5.0	3.7	68
实验③	4.0	90.8	90.3	4.9	3.4	24
实验④	5.0	90.8	90.5	4.9	3.7	98
实验⑤	6.0	90.8	90.6	4.4	3.7	175

步骤1中检查装置气密性的方法为。

(6) 实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是(用化学方程式表示)。 (7) 进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是。 (8) 分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有____。 A. 当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 B. 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C. 铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生