下列说法不正确的是
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 + ⑥BF3 ⑦H2O
填写下列空白(填序号):
(1)呈正四面体的是。
(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是,为 sp2 杂化的是,为 sp 杂化的是。
(3)所有原子共平面的是,共线的是。
(4)粒子存在配位键的是。
(5)含有极性键的极性分子的是。
(1)呈正四面体的是.
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是,为sp2杂化的是,为sp杂化的是。
(3)所有原子共平面的是,共线的是。
(4)含有极性键的极性分子是。
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子,M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号,下同),其价层电子排布式为。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是,其轨道表示式为。
③Cu原子的结构示意图为。
(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。
(3)是直线形分子,是分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为。
①CO2是(填“极性”或“非极性”)分子。
②环氧丙烷中,O原子的杂化轨道类型是杂化。
③沸点:环氧丙烷 CO2 (填“>”或“<”)。
①一个基态Mn原子中的未成对电子数是。
②CN-的性质与卤素离子相近,被称为拟卤离子,(CN)2被称为拟卤素。
i.(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是、。
ⅱ.HCN有酸性但乙炔无明显酸性,HCN的酸性比乙炔的强的原因是。
①中存在的化学键有配位键、。
②该时刻的晶胞所示的中,x=。
①若用和做反应物,生成的氢气是(填序号)。
a. b. c.HD
②写出理论上与完全反应的总反应的离子方程式:。
①根据测定分子中(填字母序号),确定其结构一定不是甲。
a.H-O键长 b.O-O键能 c.H-O-O键角
②由于不稳定,很难得到晶体。20世纪40年代初,卢嘉锡等化学家用尿素()与形成较稳定尿素过氧化氢复合物晶体,进而测得结构为乙。上述晶体中尿素与分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。
a.为(填“极性”或“非极性”)分子。
b.用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键:。
根据图中信息,可计算晶体密度是。
①是(填“极性”或“非极性”)分子。
③沸点:环氧丙烷(填“>”或“<”),解释其原因:。
①基态Mn原子的电子排布式是。
②的性质与卤素离子相近,被称为拟卤离子,被称为拟卤素。
ⅰ.与反应的生成物的结构式分别是H—C≡N、。
③为防止晶体缺陷过多,制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠()溶液混合,发生反应: , 再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用:。
①晶胞中H原子个数为。
②已知的摩尔质量是M , 阿伏加德罗常数为 , 该晶体的密度为。()