将5.4g铝、锌两种金属的混合物加入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体24.6g。则生成氢气的质量为

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1. 将5.4g铝、锌两种金属的混合物加入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体24.6g。则生成氢气的质量为

A. 0.4g B. 0.3g C. 0.2g D. 0.1g

【考点】

金属的化学性质; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

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计算题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 现有 10g铁和锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后得到的混合溶液蒸发得到202g固体，则生成氢气的质量为

A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g

单选题容易

2. 小组同学利用杠杆原理设计并进行如图实验，实验前杠杆平衡，将质量相等、形状相同且打磨过的铁片和铝片同时浸泡在稀盐酸中，待两个烧杯中均不再产生气泡后移走烧杯，两个金属片均有剩余。下列有关说法不正确的是

A. 反应结束后，右端烧杯中溶液质量比左端烧杯中溶液质量增加的多 B. 两个烧杯中反应后溶液的溶质成分均只有一种 C. 通过实验中的现象也可以得出铝的金属活动性强于铁 D. 最终两端烧杯中产生氢气的质量相等

单选题容易

3. 硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是

A. 3g硫和4g氧气生成7g二氧化硫 B. 4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫 C. 3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫 D. 1g硫和5g氧气生成6g二氧化硫

单选题容易

1. 某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有100g稀硫酸的烧杯中，分两次加入粗锌粒(其中的杂质不反应也不溶解)，充分反应后，有关数据如下表所示，请计算：

实验次数	第一次	第二次
粗锌粒质量/g	15	15
烧杯中物质总质量/g	114.6	129.4

(1) 共生成氢气的质量为g。

(2) 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

计算题普通

2. 铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

根据图示数据进行如下计算：

(1) 生成氢气的质量为。

(2) 稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

计算题普通

3. 同学们在金属及其性质的项目式学习时，进行了如下实验。他们在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

(1) 黄铜属于材料；

(2) 黄铜样品中铜的质量为g；

(3) 恰好完全反应时，所得溶液的质量为g。

(4) 根据化学方程式计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。

计算题普通

金属与人类生活密切相关。从古至今，金属在生产、生活中的应用就十分广泛。银和铜是人类使用较早的金属。

（1）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H₂S+ X=2Ag₂S +2H₂O ，X 的化学式为________。

北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（2）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式________；若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示________（填写离子符号，“Fe²⁺” 或“Cu²⁺”）。

最早的合金是青铜，但其实新制取得到的青铜是“金灿灿”的，只是因为考古发掘出来的这些器皿都是青绿色的，这是铜在空气中生成了铜绿的缘故。写出铜绿的化学式：________，根据这个化学式判断，金属铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和________、________（均填化学式）共同作用的结果。

（3）铁是应用最广泛的金属元素，但自然界的铁基本以________（填“单质”或“化合物”）形式存在，所以我们需要进行铁的冶炼。炼铁可以选用磁铁矿，其主要成分是：________（填化学式）；炼铁的设备是________；得到的主要产品是________；（填序号）A．纯铁 B．生铁 C．钢

（4）写出炼铁时焦炭的两个作用，用化学方程式表示：________；________；

（5）某钢铁公司用490 t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少吨?（请写出计算过程）

综合题普通

2. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物30g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到101g的固体混合物，据质量守恒定律可求反应后所得混合物中氯元素的质量为g，反应生成氢气的质量与参加反应的稀盐酸中氢离子质量相等，进而可求产生氢气的质量为g。

填空题容易

3. 硫酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医学、工业等领域。工业生产中应先将硫酸加入反应釜中，然后慢慢地将纯度较高的铁粉逐步添加。某校实验小组模拟了该生产过程，他们将6g铁粉投入到100g稀硫中，充分反应后发现仍有少量固体剩余，称得剩余物质的总质量为105.8g，求制得的硫酸亚铁的质量。

计算题容易

1. 18世纪，科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律。同学们设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。

(1) A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。

(2) 实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。

(3) 实验C中，发生的化学方程式为。

(4) B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。

(5) 分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 F. 元素化合价

实验探究题困难

2. 小李同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，小李将一小包密封良好的“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

实验1：取少量“银粉”于试管中，滴加足量稀硫酸，观察到“银粉”全部溶解（杂质忽略不计），且有气体产生。

实验2：为进一步确定“银粉”是何种金属，小李同学另取1.8g“银粉”放入质量为100g的烧杯中，再把100g稀硫酸平均分成四份依次加入，每次充分反应后进行称量，实验数据如下表：

所加稀硫酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	126.7	151.6	176.6	201.6

据此计算分析：

(1) “银粉”一定不是（填写化学式）；生成氢气总的质量为。

(2) “银粉”是何种金属？同学们经过小组讨论，得出一种方案：若“银粉”为铝，可依据生成氢气的总质量计算出消耗铝的质量，从而作出判断。请你写出这种方案的计算过程。

计算题普通

3. 某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有100g稀硫酸的烧杯中，分两次加入粗锌粒(其中的杂质不反应也不溶解)，充分反应后，有关数据如下表所示，请计算：

实验次数	第一次	第二次
粗锌粒质量/g	15	15
烧杯中物质总质量/g	114.6	129.4

(1) 共生成氢气的质量为g。

(2) 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

计算题普通

1. 下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（）

A. 在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热

B. 在试管中加热一定量的高锰酸钾

C. 向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸

D. 向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸

单选题普通

2. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

单选题普通

3. 从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（）

A. “遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动 B. “点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类 C. “真金不怕火炼”﹣﹣金（Au）的化学性质不活泼 D. “釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器．薪：柴禾）﹣﹣破坏了燃烧的条件

单选题普通