中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小刚在自家养鸡场投到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。(已知正常蛋壳中主要成分是碳酸钙，且碳酸钙的质量分数。假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应)。

1. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小刚在自家养鸡场投到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。(已知正常蛋壳中主要成分是碳酸钙，且碳酸钙的质量分数 $\text{[math]}$ 。假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应)。

(1) 生成二氧化碳的质量？

(2) 计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果保留0.1%)。

(3) 该软壳蛋形成的可能原因是。

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算;

【答案】

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计算题普通

1. 某久置的NaOH固体已部分变质为 $\text{[math]}$ ，为测定其中NaOH的含量，取样20g配成溶液，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀的质量与加入 $\text{[math]}$ 溶液的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：

(1) 若要除去NaOH溶液中少量的 $\text{[math]}$ ，应选用的试剂是（填化学式）溶液。

(2) 计算20g固体样品中NaOH的质量分数。

计算题普通

2. 取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物 $\text{[math]}$ 于烧杯中，向其中加入 $\text{[math]}$ 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为 $\text{[math]}$ 。请计算：

(1) 混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 $\text{[math]}$ ）。

计算题困难

3. 11g食用纯碱中往往会含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取11g样品放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸，然后按图1流程进行实验，测得加入稀盐酸的量与产生气体的质量关系如图2所示：

(1) 写出图1中过程③的现象X；。

(2) 图2中，当滴入的稀盐酸至P点时，溶液含有的溶质为(填化学式)。

(3) 计算样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保留为0.1%)。

(4) 某同学用过程②得到的氯化钠晶体质量求样品中碳酸钠的质量，这样算出的结果比实际值(填“大”“小”或“一样”)。

计算题普通