在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

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1. 在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1) 前10minSO₃的平均反应速率为；平衡时，SO₂的转化率为。

(2) 下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是(填序号)。

①容器中压强不再改变

②容器中气体密度不再改变

③SO₃的质量不再改变

④O₂的物质的量浓度不再改变

⑤SO₂的消耗速率和SO₃的生成速率相等

(3) 以下操作会引起化学反应速率变快的是(填字母)。

A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O₂ E．使用催化剂

(4) 25min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(5) 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是。(填“正极”或“负极”)

②电解质溶液中OH^-离子向移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为。

【考点】

化学平衡状态的判断; 化学平衡的计算;

【答案】

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综合题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 一定条件下， $\text{[math]}$ 加氢可以制备 $\text{[math]}$ ，反应方程式为 $\text{[math]}$ 。在一定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放入 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，测得反应过程中 $\text{[math]}$ 的浓度随时间的变化如表所示：

$\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5	6
$\text{[math]}$	1.00	0.50	0.30	0.25	0.20	0.20	0.20

①平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为%。

②0~2min，氢气的平均反应速率为。

③平衡时体系的压强是起始时压强的倍。

④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$

b．容器内气体的密度保持不变

c．容器中气体的平均摩尔质量不变

d． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度相等

(2) 某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两个图象。

①甲图中， $\text{[math]}$ 速率明显加快的主要原因是。

②乙图中，a为一定量的稀硫酸与过量锌粒反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂(填字母)，能从 $\text{[math]}$ 变为 $\text{[math]}$ 。

A． $\text{[math]}$ 溶液 B．浓 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 溶液 D．稀 $\text{[math]}$

(3) 某同学为了探究原电池原理，进行了如下实验。

①该原电池的正极是(填化学式)

②电池的负极反应方程式为。

综合题普通

2. 大气中 $\text{[math]}$ 在高温下与 $\text{[math]}$ 反应进行协同转化处理。反应原理为：

$\text{[math]}$ ，工业中测得的产物中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等副产物。

向密闭容器甲、乙中分别充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，分别在有水分子筛(可以将水蒸气及时分离)和无水分子筛条件下反应，测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化关系如图所示。

(1) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，能判断反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内 $\text{[math]}$ 不再生成 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体密度不再发生变化 D. $\text{[math]}$

(2) 在573K下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ %。

(3) 两个容器中使用了水分子筛的容器是。

A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个

(4) 1173K以后平衡转化率变化的原因可能是。

综合题普通

3. 在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1) 前10minSO₃的平均反应速率为；平衡时，SO₂的转化率为。

(2) 下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是(填序号)。

①容器中压强不再改变

②容器中气体密度不再改变

③SO₃的质量不再改变

④O₂的物质的量浓度不再改变

⑤SO₂的消耗速率和SO₃的生成速率相等

(3) 以下操作会引起化学反应速率变快的是(填字母)。

A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O₂E．使用催化剂

(4) 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是。(填“正极”或“负极”)

②电解质溶液中OH^-离子向移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为。

综合题普通