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1. 高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。
(1) 的制备。一种制备的过程可表示为

①“反应2”的化学方程式为。

②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的 ， 从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代的原因是。
(2) 溶液对烟气脱硝。

①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：

I．；

Ⅱ．；

Ⅲ．。

②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。

i．NO氧化率随增大而增大的原因是。

ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是。
(3) 溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为。
【考点】
氧化还原反应方程式的配平;
【答案】

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流程题 普通
能力提升
真题演练
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1. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1) 需将硫铁矿粉碎再“焙烧”的目的是。
(2) 硫铁矿“焙烧”后的烧渣中含有、等，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸的原因是。
(3) “操作I”的名称为。
(4) “氧化”过程中主要发生反应的离子方程式为，的电子式为。
(5) 实验室常用配制溶液，写出正确的配制方法：。
(6) 尾气主要含、、和少量的、 ， 为测定其中的含量，某同学将VL尾气缓慢通入装置A中。

①仪器C的名称是，该装置的作用是。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量的含量，写出该方案合理与否的理由：。
流程题 困难
2. 电镀行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一。我国电镀企业每年约产生1000万吨电镀污泥，以下是北京矿冶研究总院研究含铬混合电镀污泥（含、、、、）多金属资源化综合利用技术流程。

(1) 浸渣的主要成分是（填化学式）。
(2) 萃取铜的原理： ， 控制其他条件相同，25℃时，pH值对萃取的影响如下图所示：

①萃取过程浸取液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②请解释当pH小于1时，萃取率随pH值变化的原因：。

③由图可知，当pH接近于0时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取液中的应不大于mol/L。
(3) 已知沉铬时选择的沉淀剂为 ， ， 沉铬时加入的作用是（用离子方程式表示）。
(4) 沉铁时的作用是（用文字表述）。
(5) 沉锌得到的固体为ZnS，其晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示，A点原子的分数坐标为 ， B点原子的分数坐标为 ， 则C点原子的分数坐标为。
流程题 普通
3. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3 ， 含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：

   

已知： i． Bi3+易水解。难溶于冷水。

ⅱii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+ ， 硫元素转化为硫单质。

回答下列问题：

(1) 为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是。(答两条原因)

   
(2) “氧化浸取”时，H2O2和FeS2发生反应的物质的量之比为。
(3) “除铜”时发生反应：。当NH3分子与Cu2+形成配离子后，N-H键之间的夹角将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4) “转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为。
(5) 已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成(被还原成Bi3+)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出正极的电极反应式：。(左侧烧杯中已经加入了硫酸)

   
流程题 普通