高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。

1. 高效氧化剂亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )常用于烟气脱硝( $\text{[math]}$ )和废水脱除氨氮。

(1) $\text{[math]}$ 的制备。一种制备 $\text{[math]}$ 的过程可表示为

①“反应2”的化学方程式为。

②“反应1”的产物 $\text{[math]}$ 经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的 $\text{[math]}$ ，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 的原因是。

(2) $\text{[math]}$ 溶液对烟气脱硝。

①酸性条件下， $\text{[math]}$ 可催化溶液中的 $\text{[math]}$ 产生氧化性更强的 $\text{[math]}$ 气体，总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：

I． $\text{[math]}$ ；

Ⅱ．；

Ⅲ． $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随 $\text{[math]}$ 、反应温度的变化分别如图所示。

i．NO氧化率随 $\text{[math]}$ 增大而增大的原因是。

ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是。

(3) $\text{[math]}$ 溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，用传感器测得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的 $\text{[math]}$ 是否全部转化为 $\text{[math]}$ 的依据为。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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流程题普通

1. 以硫铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料制备氯化铁晶体( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1) 需将硫铁矿粉碎再“焙烧”的目的是。

(2) 硫铁矿“焙烧”后的烧渣中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸的原因是。

(3) “操作I”的名称为。

(4) “氧化”过程中主要发生反应的离子方程式为， $\text{[math]}$ 的电子式为。

(5) 实验室常用 $\text{[math]}$ 配制 $\text{[math]}$ 溶液，写出正确的配制方法：。

(6) 尾气主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，为测定其中 $\text{[math]}$ 的含量，某同学将VL尾气缓慢通入装置A中。

①仪器C的名称是，该装置的作用是。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量 $\text{[math]}$ 的含量，写出该方案合理与否的理由：。

流程题困难

2. 电镀行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一。我国电镀企业每年约产生1000万吨电镀污泥，以下是北京矿冶研究总院研究含铬混合电镀污泥（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）多金属资源化综合利用技术流程。

(1) 浸渣的主要成分是（填化学式）。

(2) 萃取铜的原理： $\text{[math]}$ ，控制其他条件相同，25℃时，pH值对萃取的影响如下图所示：

①萃取过程浸取液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②请解释当pH小于1时，萃取率随pH值变化的原因：。

③由图可知，当pH接近于0时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取液中的 $\text{[math]}$ 应不大于mol/L。

(3) 已知沉铬时选择的沉淀剂为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 沉铬时加入 $\text{[math]}$ 的作用是（用离子方程式表示）。

(4) 沉铁时 $\text{[math]}$ 的作用是（用文字表述）。

(5) 沉锌得到的固体为ZnS，其晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示，A点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ， B点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则C点原子的分数坐标为。

流程题普通

3. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃ ，含FeS₂、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：

已知： i． Bi³⁺易水解。 $\text{[math]}$ 难溶于冷水。

ⅱii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi³⁺ ，硫元素转化为硫单质。

回答下列问题：

(1) 为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是。(答两条原因)

(2) “氧化浸取”时，H₂O₂和FeS₂发生反应的物质的量之比为。

(3) “除铜”时发生反应： $\text{[math]}$ 。当NH₃分子与Cu²⁺形成配离子后，N-H键之间的夹角将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) “转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式为。

(5) 已知酸性环境下，NaBiO₃可以将Mn²⁺氧化成 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 被还原成Bi³⁺)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出正极的电极反应式：。(左侧烧杯中已经加入了硫酸)

流程题普通