酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2 ， ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）温度/℃ 化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zng。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2 ，最简便的方法是，其原理是。

(1) 乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的燃料电池的结构如图丙所示。乙烯燃料电池的负极反应式是。

(2) 某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 反应分两步进行：

反应A：∙∙∙∙∙∙ 反应B： $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。对于总反应， $\text{[math]}$ 的作用是。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为 $\text{[math]}$ )

用量试剂	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液(含淀粉)	$\text{[math]}$
实验Ⅰ	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是 $\text{[math]}$ 、实验Ⅱ是 $\text{[math]}$ 。实验Ⅱ中， $\text{[math]}$ 所对应的数值分别是、、；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是。

综合题普通

2. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

(1) 外电路的电流方向是由极流向极。(填字母)

(2) 电池正极反应式为。

(3) 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?(填“是”或“否”)，原因是。

(4) MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄ ，反应的化学方程式为。

综合题普通

3. 海水电池是我国1991年研制的以铝一空气一海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。

(1) 上述装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（填字母）。

(2) 海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为，该极是电子（填“流出”或“流入”）的一极，发生填“氧化”或“还原”）反应。

综合题普通

1. 如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是

A. 该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 B. 石墨是电极材料 C. O₂是正极反应物、H₂是负极反应物 D. H₂SO₄可以传导电子和离子

单选题普通

2. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂ ，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，下面结论正确的是

A. Pb为正极，被氧化 B. 溶液的pH不断减小 C. SO₄²^－只向PbO₂处移动 D. 电解液密度不断减小

单选题普通

3. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池工作时，Cl^-向锌筒移动 C. 铅蓄电池工作过程中，负极质量增加 D. 甲醇燃料电池的正极反应是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

单选题普通

1. 完成下列问题。

(1) 甲醇燃料电池实现工业上用 $\text{[math]}$ 溶液制取 $\text{[math]}$ 溶液，其工作原理如图所示。

①甲醇( $\text{[math]}$ )燃料电池的负极反应式为。

②从c口出来的气体为(填化学式)。

③钾离子从电解槽(填“左室向右室”或“右室向左室”)迁移。

④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水；产生无污染气体，则 $\text{[math]}$ 在阳极上的电极反应式为。

(2) 模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①X极与电源的(填正或负)极相连，制得的硫酸溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

②N交换膜是离子交换膜(填“阳”、“阴”)。反应一定时间后，通过M交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过N交换膜的离子数。

填空题普通

2. 依据以下热化学反应方程式，根据要求，回答问题。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

⑦ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 不考虑△H数值正误，上述热化学方程式书写不正确的有。(请填写编号，下同)

(2) 由上述热化学方程式求得 $\text{[math]}$ △H= $\text{[math]}$ 。

(3) 上述反应中，在等压条件下，在高温下能正向自发进行的是；这样的可逆反应，若温度一定，(填“增大压强”或“减小压强”)，有利于反应正向进行。

(4) 上述反应中，可以设计成气体燃料化学电源的是。

综合题普通

3. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。

(1) 铅酸蓄电池的构造如图所示。

①放电时， $\text{[math]}$ 作极。

②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：。

(2) 以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含 $\text{[math]}$ 以及少量的 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ ，实现铅的再生利用，流程示意图如下。

已知： $\text{[math]}$ 。

①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是。

② $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。

③ $\text{[math]}$ 分别和等物质的量的 $\text{[math]}$ 混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。

i．结合平衡常数解释可选择 $\text{[math]}$ 脱硫的原因：。

ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是。

iii．用 $\text{[math]}$ 实现 $\text{[math]}$ 的再生和 $\text{[math]}$ 的循环利用，设计方案：取溶液B，。

流程题困难

1. 下列有关叙述正确的是（）

A. 碱性锌锰电池中，MnO₂是催化剂 B. 银锌纽扣电池工作时，Ag₂O被还原为Ag C. 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

多选题普通

2. Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）

A. 负极反应式为Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺ B. 正极反应式为Ag⁺+e^﹣=Ag C. 电池放电时Cl^﹣由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

单选题普通

3. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li₁_﹣_xCoO₂+Li_xC₆═LiCoO₂+C₆（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）

A. 放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆﹣xe^﹣═xLi⁺+C₆ C. 充电时，若转移1mol e^﹣ ，石墨（C₆）电极将增重7x g D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂﹣xe^﹣═Li₁_﹣_xCoO₂+xLi⁺

单选题普通

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-¹⁷	10^-¹⁷	10^-³⁹