化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

1. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1) 1799年，意大利科学家伏打用含食盐水的湿抹布夹在铜和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池——伏打电池。此电池的负极反应。

(2) 1859年，法国科学家普朗特发明了可充电的铅酸电池。汽车用铅蓄电池的结构如图1，放电时总反应为 $\text{[math]}$ 。放电时，正极的电极反应是，当外电路通过0.5mol电子时，理论上负极板的质量增加g。

(3) 1888年，锌锰干电池开始实现商品化。碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其结构如图2。已知电池放电之后的产物为 $\text{[math]}$ 和MnOOH，则电池放电的化学方程式为。

(4) 20世纪70年代，燃料电池以其高效率和低污染的优势逐渐成为研究热点。图3为甲烷电池的工作示意图，负极反应为。

(5) 1990年前后，锂离子电池被发明。锂离子电池总反应为 $\text{[math]}$ (x<1)。已知A为石墨 $\text{[math]}$ 电极，则下图所示是(填“充电”或“放电”)过程，B电极上的反应为。

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 常见化学电源的种类及其工作原理;

【答案】

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填空题普通

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

③充电电池可以无限制地反复放电、充电

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO₂ ，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为。

（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为。

（4）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H₂+O₂=2H₂O。

①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H₂-4e^-=4H⁺ ，则其正极反应式为。

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为。

填空题普通

写出过程Ⅰ中负极的电极反应式，负极发生反应(填“氧化”或“还原”)。

填空题普通

非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫元素的踪迹。

I．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。“价—类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

（1）c→d反应的化学方程式为。

（2）反应a+c→b中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性(填“增强”或“减弱”)。

（4）将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出(填“还原”或“漂白”)性。

（5）实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用溶液吸收，发生的反应方程式为。

Ⅱ.

（6）如图所示为原电池的装置图。请回答：

若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为石墨，B电极材料为Fe，Fe作极(填“正”、“负”)，B电极反应式为；在反应中溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H⁺浓度。(填“增大”“减小”或“基本不变”)

填空题普通