汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2−二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2−二溴乙烷。(1，2−二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。)实验步骤：①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。③装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2-二溴乙烷7.896g。

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1. 汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2−二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2−二溴乙烷。(1，2−二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。)

实验步骤：①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。

②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。

③装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr₂的CCl₄溶液，待Br₂的CCl₄溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2-二溴乙烷7.896g。

(1) 仪器A的名称；反应一段时间后C溶液碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(2) 滴液漏斗中导管的作用是。

(3) 反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

(4) 流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液的化学方程式是：。

(5) 下列操作中，不会导致产物产率降低的是___________。 A. 装置D中试管内物质换成液溴 B. 装置E中的NaOH溶液用水代替 C. 去掉装置D烧杯中的冷水 D. 去掉装置C

【考点】

乙烯的物理、化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

乙烯是重要的化工原料，为验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应，甲同学设计如下实验(部分夹持装置已略去)。

已知：乙烯和溴水存在反应：Br₂+H₂O+CH₂=CH₂→HBr+CH₂BrCH₂OH

（1）写出乙烯在生产或生活中的一种应用：。

（2）制备乙烯的化学方程式为。

（3）混合浓硫酸和乙醇时，先加入。

（4）NaOH溶液的作用为。

Ⅱ．甲同学对丙中的反应进行了探究：

（5）提出猜想：乙烯除了与Br₂发生加成反应生成(填名称)外，与Br₂还发生取代反应生成1-溴乙烯(不溶于水的无色气体)和HBr。

验证猜想：

实验操作	实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。	溴水褪色，溶液的pH变小

结论：根据实验现象，乙烯与Br₂发生了取代反应。

（6）乙同学对甲同学的结论提出异议，认为不一定，其理由是。

（7）乙同学另外设计实验如下：

实验装置	实验操作
	向U型管中加入足量的溴水，缓慢通入适量乙烯后关闭活塞。静置一段时间

如果出现的现象，则乙烯与Br₂发生了取代反应，但没有如此现象。

结论：乙烯与Br₂没有发生了取代反应。

实验探究题困难

2. 苯甲酸乙酯( $\text{[math]}$ )可用于配制香水和人造精油，还可以作为食用香精。实验室可用苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制各装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：

步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸6.1g。乙醇30.0mL、浓硫酸4.0mL、适量环己烷、少量沸石。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。

步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有50.0mL水的烧杯中，加入Na2CO3溶液至溶液呈中性。

步骤③：用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品5.0mL。部分物质的性质如下表所示：

回答下列问题：

物质名称	苯甲酸	乙醇	环己烷	苯甲酸乙酯
摩尔质量/(g/mol)	122	46	84	150
密度/( $\text{[math]}$ )	1.2659	0.7893	0.7318	1.0500
沸点/℃	249.2	78.3	80.8	212.6

(1) 制取苯甲酸乙酯的化学方程式为。

(2) 苯甲酸中有少量的氯化钠杂质用法提纯。

(3) 步骤③中进行蒸馏操作时，加入无水硫酸镁的目的是。

(4) 该实验中苯甲酸乙酯的产率为。

(5) 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置(加热，夹持装置已略去)如图所示：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
常温下状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/ $\text{[math]}$	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

①装置A中除温度计外另两个仪器的名称为。

②装置B中长玻璃管E的作用是。在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应可能生成的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 气体。

③反应过程中应用冷水冷却装置D，水温应选择。

A.1℃-9℃ B.10℃-15℃

④将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”或“下”)。

实验探究题普通

3. 实验室要用 $\text{[math]}$ 通过两步反应制备 $\text{[math]}$ ，装置如下图(加热装置与尾气处理装置略去)。

有关数据列表如下：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm $\text{[math]}$	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

(1) 装置A用来制取乙烯，给装置A进行加热时最好选用(填“水浴”、“油浴”)加热。

(2) 装置A中发生的主要化学方程式为。

(3) 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到指定温度，其最主要目的是___________(填字母序号)。 A. 引发反应 B. 加快反应速度 C. 防止乙醇挥发 D. 减少副产物乙醚生成

(4) 判断该制备反应已经结束的最简单方法是。

(5) 将 $\text{[math]}$ 粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，进行分液，产物应从(填“上口倒出”、“下口放出”)。

(6) 若产物中有少量副产物乙醚，可用(填“操作名称”)的方法除去。

(7) 反应过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因为。

实验探究题普通