下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是

1. 下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是

A. σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B. N₂分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C. HCl分子中的σ键为s-s σ键 D. p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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单选题普通

1. 福建某研究团队研究了 $\text{[math]}$ 的立体结构，如图所示，为共平面的 $\text{[math]}$ 分子。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 分子含有的 $\text{[math]}$ 键为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 分子价层孤对电子数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 分子有 $\text{[math]}$ 杂化的 $\text{[math]}$ 原子 D. $\text{[math]}$ 分子完全分解得到 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列说法中不正确的是

A. N₂分子有一个σ键，两个π键 B. 同一分子内σ键比Π键重叠程度大，形成的共价键强 C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D. 气体单质中，一定有σ键，可能有Π键

单选题容易

3. 在1个乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是

A. sp²杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键 B. sp²杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H是sp²杂化轨道形成的σ键， C=C键是未参与杂化的2p轨道形成的 D. C=C键是sp²杂化轨道形成的σ键，C—H是未参与杂化的2p轨道形成的π键

单选题容易