实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是。（2）制取时，关键要控制好温度。①温度过高而发生副反应，生成、、水蒸气和炭黑。为了除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是。A．酸性KMnO4溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．溴水②要检验除水蒸气外的气体生成物，应该首先检验，常选用的药品为。（3）制取时温度过低，在140℃时主要发生分子间取代反应生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，试写出其反应方程式：。

实验探究题普通

2.

某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．

(1) 写出该实验中生成乙烯的化学方程式．

(2) 甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是．

a．乙烯与溴水易发生取代反应b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

(3) 乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象．

(4) 丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO₂ ，则A中的试剂是，B中的试剂为．

实验探究题困难

3. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂ ．回答下列问题：

(1) 实验室制备乙烯的反应方程式是：

(2) I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ．（将下列有关试剂的序号填入空格内）．

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液

实验探究题普通

1. 采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH₂CH₂OH，含少量BrCH₂CH₂Br。下列说法不正确的是

A. 实验室制乙烯的方程式：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O B. 除杂试剂A为NaOH溶液 C. 乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性 D. BrCH₂CH₂OH与H₂O之间存在氢键

单选题普通

2. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是


A.制备并收集乙酸乙酯	B.除去乙炔中的少量H₂S	C.一般通过常温过滤除去苯甲酸中的少量泥沙	D.除去甲烷中的少量乙烯得到纯净的甲烷

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室用下图装置制备乙烯，下列有关说法错误的是（）

A. 圆底烧瓶中应加入碎瓷片防止暴沸 B. 烧瓶中应先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸 C. 实验时，加热迅速升温至 170℃，提高乙烯的产率 D. 将产生的气体直接通到溴水中，检验是否有乙烯生成

单选题普通

1. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水 $\text{[math]}$ 并完成乙烯的制备及收集。

Ⅰ.无水 $\text{[math]}$ 的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl]：

(1) 装置B的作用为，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是；装置F的作用是。

(2) Ⅱ.乙烯的制备：

实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。

盛装无水乙醇的仪器名称为，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹（填“1”“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，当观察到（描述现象），再关闭该止水夹。

(3) 装置D中球形于燥管的作用是；D中发生反应的化学方程式为。

实验探究题普通

2. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g/cm³。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：

步骤I：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。

步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、9.2 g乙醇及18 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 18 mol/L H₂SO₄ ，冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。缓慢加热至无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H₂O、12 mL Na₂CO₃溶液和12 mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷13.5 g。

已知： $\text{[math]}$

(1) 仪器A的名称是，冷凝管中冷却水进水口为(填“m”或“n”)。

(2) 反应生成的主要副产物有乙烯，写出生成乙烯的化学反应方程式。

(3) 步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。

(4) 溴乙烷在水中的溶解性(填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因是。

(5) 为进一步制得纯净的溴乙烷，将粗品溴乙烷。（写出实验步骤，实验中须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl₂固体）

(6) 计算本实验中溴乙烷的产率。（保留三位有效数字）

实验探究题普通

3. 乙烯可合成重要的化工原料1，3-丙二醇，合成路线如下：

(1) 化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为，反应④的反应类型是。

(2) 反应③的原子利用率为 $\text{[math]}$ ，有机物VI分子式为。

(3) 化合物Ⅱ在浓硫酸、加热时发生消去反应，化学方程式为。一定条件下进一步消去反应生成乙炔，聚乙炔的结构简式为。

(4) 下图是实验室制取乙烯的一种方法：

①装置Ⅰ中圆底烧瓶还需加入碎瓷片，作用是。装置Ⅰ发生反应的化学方程式为。

②装置Ⅱ的作用是，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是。

实验探究题普通