利用离子反应“Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋”设计原电池，下列设计合理的是①铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池②铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池③石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

0 返回首页

1. 利用离子反应“Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋”设计原电池，下列设计合理的是

①铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

②铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

③石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

④银片、铁片、Fe(NO₃)₂溶液组成的原电池

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【考点】

原电池工作原理及应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 火星大气中含有大量 $\text{[math]}$ ，一种有 $\text{[math]}$ 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是

A. 负极上发生还原反应 B. $\text{[math]}$ 在正极上得电子 C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 D. 将电能转化为化学能

单选题容易

2. 利用如图装置能实现生物炼铜，将辉铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )转化成硫酸铜。下列说法正确的是

A. N极为负极 B. X交换膜为阳离子交换膜 C. 外电路上每通过1mol电子，左室溶液增重32g D. M极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列有关图甲和图乙的叙述正确的是

A. 均发生了电能转化为化学能的过程 B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C. 图乙盐桥中的阴离子向 $\text{[math]}$ 溶液中迁移 D. 工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu，然后进入 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

1. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀硫酸溶液
B	Cu	Fe	稀盐酸
C	Ag	Zn	硝酸银溶液
D	Zn	Fe	硫酸亚铁溶液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的 $\text{[math]}$ 为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 该电极为正极 B. $\text{[math]}$ 在正极发生氧化反应 C. $\text{[math]}$ 移向锌电极 D. 电子在溶液中从正极移向负极

单选题普通

3. 工业生产中，含硫尾气中的少量 $\text{[math]}$ 经 $\text{[math]}$ 溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。利用生物电池技术，可将洗脱液中的 $\text{[math]}$ 转化为单质硫（以S表示）回收，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A. 电池工作一段时间后，洗脱液pH减小 B. A极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 从A极池经质子交换膜移向B极池 D. 若洗脱液中 $\text{[math]}$ 的物质的量减少了1mol，则理论上 $\text{[math]}$ 减少了2mol

单选题普通

1. 飞船配备有应急电池，在紧急状况下会自动启动，工作原理为 $\text{[math]}$ ，工作时，当消耗 $\text{[math]}$ 时，理论上外电路转移的电子数目为。

填空题容易

2. 在原电池中，较活泼的金属极上发生，是极；较不活泼的金属极上发生，是极。

填空题普通

3. 下列有关叙述正确的是（）

A. 碱性锌锰电池中，MnO₂是催化剂 B. 银锌纽扣电池工作时，Ag₂O被还原为Ag C. 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

多选题普通

1. 标准电极电势( $\text{[math]}$ )是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1) 配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2) 测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[ $\text{[math]}$ ]下的电极电势 $\text{[math]}$ 。

实验序号	$\text{[math]}$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3) 实验任务：探究反应① $\text{[math]}$ 能否发生。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $\text{[math]}$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A，B。

实验探究题困难

2. 依据氧化还原反应： $\text{[math]}$ 设计的原电池如下图所示。

(1) 电极X的材料是；电解质溶液Y是溶液。

(2) 银电极为电池的极，发生的电极反应式为。

(3) 电子通过外电路(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。

(4) 盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中 $\text{[math]}$ 向(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是。

填空题容易

3. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)