常温下，稀释浓度均为、体积均为的两种酸溶液，用传感器测得溶液的随的变化关系如图所示：请回答下列问题：

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1. 常温下，稀释浓度均为 $\text{[math]}$ 、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 两种酸溶液，用 $\text{[math]}$ 传感器测得溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 约为。

(2) 常温下，当某 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

(3) 常温下，某溶液M由 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合所得。

①M溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

② $\text{[math]}$ [用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系式表示]。

(4) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填数字)。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 水的电离; 盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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填空题困难

Ⅰ.下表是几种弱酸常温下的电离常数。

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

H₂SO₃

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=4.0×10^-8

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

（1） $\text{[math]}$ 结合H^＋的能力由强到弱的顺序：________。

（2）下列离子方程式书写错误的是________。

a．少量CO₂通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中： $\text{[math]}$

c．过量CO₂通入澄清石灰石中： $\text{[math]}$

（3）在反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入_______。

A. NaOH

B. HCl

C. NaHCO₃

D. H₂O

Ⅱ.已知：25℃时，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水溶液。

（4）由水电离出的c(H^＋)由大到小的是________ (填序号)。

Ⅲ.水的电离平衡曲线如图所示。

（5）图中A、B、C、D、E五点K_w间的关系：________。

（6）在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。

（7）若在B点温度下，某溶液的pH=7，则该溶液________(填字母)。

a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH^-)=100c(H⁺)

（8）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。

填空题困难

I．根据表中数据，完成下列填空。

物质	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离常数(常温下)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液(填化学式)。

Ⅱ．将等pH、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。

（3）电离平衡常数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）常温下，a点由水电离的 $\text{[math]}$ 浓度为mol/L。

（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。

（6）25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难