生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示：金属离子沉淀的如下表。开始沉淀时的1.54.26.3完全沉淀时的2.86.78.3

1. 生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品 $\text{[math]}$ ，相关转化过程如下图所示：

金属离子沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的 $\text{[math]}$	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的 $\text{[math]}$	2.8	6.7	8.3

(1) 请写出在硫化细菌作用下 $\text{[math]}$ 转化生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

(2) 请选择合适的试剂X_____。 A. 新制氯水 B. 双氧水 C. 稀硝酸 D. 酸性高锰酸钾

(3) 调节 $\text{[math]}$ 的范围在之间，试剂是(写出一种即可)

(4) 测定 $\text{[math]}$ 的纯度

I．用分析天平称取 $\text{[math]}$ 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成 $\text{[math]}$ 的待测液；

Ⅱ．取 $\text{[math]}$ 的待测液置于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的 $\text{[math]}$ 标准液的体积如下表所示

实验组	第一次	第二次	第三次
滴定前 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	0.05	0.20	1.10
滴定后 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	19.95	20.30	22.1

① $\text{[math]}$ 标准液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点的现象是。

③该 $\text{[math]}$ 晶体的纯度是 $\text{[math]}$ (保留2位小数)。

④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是。

A．在配制待测液定容时仰视

B．原锥形瓶中有水

C．待测液配制过程中被氧气氧化

D．滴定前盛放 $\text{[math]}$ 标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定终点时仰视读数

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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流程题普通

1. 胆矾( $\text{[math]}$ )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]制备胆矾。流程如下。

回答问题：

(1) 步骤①的目的是。

(2) 步骤②中，若仅用浓 $\text{[math]}$ 溶解固体B，将生成(填化学式)污染环境。

(3) 步骤②中，在 $\text{[math]}$ 存在下Cu溶于稀 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。

(4) 经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是。

(5) 实验证明，滤液D能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。

ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，理由是。

ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。

实验探究题困难

2. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示：

①加入 $\text{[math]}$ 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $\text{[math]}$ 时，氧化产物为；当 $\text{[math]}$ ，单质碘的收率会降低，原因是。

(2) 以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法是：先向 $\text{[math]}$ 溶液中加入计量的 $\text{[math]}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应得到 $\text{[math]}$ ，上述制备 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。

(3) $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合可生成 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，消耗的 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中可发生反应 $\text{[math]}$ 。实验室中使用过量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $\text{[math]}$ 的原因是。

综合题困难

3. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ ，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

(1) “焙烧”中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

(2) “水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。

(3) “母液①”中 $\text{[math]}$ 浓度为mol· $\text{[math]}$

(4) ”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。

(5) “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， $\text{[math]}$ 水解析出 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。

(6) 将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

综合题困难