已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。HCOOHHCN

1. 已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。

HCOOH

$\text{[math]}$

HCN

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

(1) 根据表中数据，将 $\text{[math]}$ 的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是。

a． $\text{[math]}$ b．HCN C． $\text{[math]}$

(2) 常温下，0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比．

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“<”“<”=或“>”）。

(3) 下列说法正确的是________。 A. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量水，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小 B. 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合液中， $\text{[math]}$ C. 向KCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 气体发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ D. 常温下，将 $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

(4) 已知常温下0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的pH分别为8.9和8.3，而水解常数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液pH更小的原因是。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题困难

I． $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	K_a1=4×10^－⁷ ， K_a2=5×10^－¹¹

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ ________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量氢氧化钠浓溶液

（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量 $\text{[math]}$ 的离子方程式：________。

（4）pH相同的NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 $\text{[math]}$ ________NaClO(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)，两溶液中：c(Na⁺)−c(ClO^－)________c(K⁺)−c(CH₃COO^－)。

II．常温下，用0.2000mol•L^－¹盐酸滴定25mL0.2000mol•L^－¹Na₂CO₃溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：

（5）往0.2000mol•L^－¹Na₂CO₃溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据________(用离子方程式表示)。

（6）b点混合溶液中主要的溶质有Na₂CO₃、NaCl和________(填化学式)，此时 $\text{[math]}$ =________。

（7）c点混合溶液中，c(Na⁺)、c(CO $\text{[math]}$ )、(HCO $\text{[math]}$ )、c(OH^－)、c(H⁺)由大到小的顺序为________。

（8）d点混合溶液中， $\text{[math]}$ 的数值是________。

综合题普通

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

HClO

电离平衡常数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）下列反应不能发生的是（填序号）。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

（3）用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（填序号）。

a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$

Ⅱ.研究表明常温下， $\text{[math]}$ 溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示：

（4）常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

（5）pH=10.25时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（6）若用 $\text{[math]}$ 和NaOH反应制取 $\text{[math]}$ ，溶液的pH最好控制在以上。

综合题普通

3. 常温下，有浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列6种溶液：① $\text{[math]}$ 溶液② $\text{[math]}$ 溶液③ $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ 溶液⑤ $\text{[math]}$ 溶液⑥ $\text{[math]}$ 溶液

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

(1) 溶液③ $\text{[math]}$ 的原因是(用离子方程式表示)；溶液④ $\text{[math]}$ 的原因是(用电离方程式表示)

(2) 溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3) 比较等浓度 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ⑤溶液和 $\text{[math]}$ ②溶液混合后，混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

(5) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

(6) 亚磷酸 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ ，从分类角度来看， $\text{[math]}$ 属于(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。

(7) 已知 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积 $\text{[math]}$ 溶液，混合后溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

综合题普通