(1)CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁=−242kJ/mol

CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=−676kJ/mol

①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是(填字母)。

a. b. c. d.

③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1：

该电池外电路电子的流动方向为(填写“从A到B”或“从B到A”)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

(2)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂ ， 得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图2：

①写出X的化学式。

②在阳极区发生的反应为：和H⁺+HCO=H₂O+CO₂↑。

③简述K₂CO₃在阴极区再生的原理。

Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂ ， 溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。

资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是。

(2)Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是。

(3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是。

(4)Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是。

(5)将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄ ． 装置如图：

①b极是极(填“阳”或“阴”)，D是。

②结合电极反应式简述生成KMnO₄的原理：。

③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是。

(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：

已知：Na₂C₂O₄ +H₂SO₄ ═H₂C₂O₄ +Na₂SO₄

5H₂C₂O₄ +2MnO₄^﹣+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

摩尔质量：Na₂C₂O₄ 134g/mol KMnO₄ 158g/mol

ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。

ⅱ．称取bgNa₂C₂O₄ ， 置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。

产品中KMnO₄的质量分数的表达式为。