二甲醚具有巨大的潜在市场，目前采用的二氧化碳有效转化法，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。I.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2的转化方法，其过程中发生的反应如下：反应①： △H1=+41.2kJ·mol-1 K1反应②： △H2=-204.9kJ·mol-1 K2（1）CO2催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为，该反应的平衡常数为（用K1、K2表示）。（2）在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，发生反应①和(1)中反应，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。当温度低于300℃时，CO2的平衡转化率随温度的上升而下降的原因是。Ⅱ.由CO2制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再脱水，主要分为以下步骤：反应③： △H3<0反应④： △H4>0（3）在不同的压强下，按照投料比n(CO2)：n(H2)=1：3只进行反应③，CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲所示，p1压强下，CO2的转化率随温度变化如图乙所示。图甲中压强从大到小的顺序是，图乙中处于平衡状态的点有（填字母），CO2的转化率呈图乙所示变化的原因是。（4）更换高效的催化剂，体系中CH3OCH3平衡时的物质的量将（填“增加”“不变”或“减少”）。（5）在280℃、3.4MPa条件下，通入1molCO2和3molH2的混合气体，用该方法制备二甲醚。充分反应后，测得CO2的平衡转化率为30%，体系中CH3OCH3的物质的量为0.1mol，则反应③的压强平衡常数Kp=MPa-2（列出计算式即可）。

1. CO、 $\text{[math]}$ (主要指NO和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。

已知：

反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应3： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应4： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应3自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2) 已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

① $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)0。

②该反应历程的决速步骤为过程。

③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有(填一条)。

(3) 向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持总压为 $\text{[math]}$ ，发生反应4.当 $\text{[math]}$ 时NO的平衡转化率随温度T以及 $\text{[math]}$ K下NO的平衡转化率随投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图。

①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A．气体的密度保持不变

B．NO的浓度不变

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$ 保持不变

②表示 $\text{[math]}$ 时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是。

③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

④b点对应条件下的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

综合题普通

2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将 $\text{[math]}$ 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

(1) $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的部分反应如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol $\text{[math]}$ ，只发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应4min时，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________。 A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 C. 用 $\text{[math]}$ 浓度的变化表示该反应4min内的平均速率为 $\text{[math]}$ D. 其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低

(3) 在一定条件下，向0.5L某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①图甲中能表示该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 之间的变化关系的是曲线 (填“m”或“n”)，判断依据是。

②若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图乙所示， $\text{[math]}$ (a) (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ (c)； $\text{[math]}$ 时，起始压强为2.5MPa，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位小数； $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③已知速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是速率常数，只受温度影响。图丙表示速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系，A、B、D、E分别代表图乙中a点、c点的 $\text{[math]}$ ，其中表示c点的 $\text{[math]}$ 的是 (填“A”“B”“D”或“E”)。

综合题困难

3.

$\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。

I．以 $\text{[math]}$ 为催化剂制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ ________。

（2）在体积不变的密闭容器中，进料浓度比 $\text{[math]}$ 分别等于1、4、7时， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

①曲线________(填“a”“b”或“c”)对应 $\text{[math]}$ 的平衡曲线。

②400℃时，按进料浓度比 $\text{[math]}$ 投料，设 $\text{[math]}$ 的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡，在 $\text{[math]}$ 时段，反应速率 $\text{[math]}$ ________(用含 $\text{[math]}$ 的表达式表示)。

Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。

（3）基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为________。

（4）水溶液中： $\text{[math]}$ (蓝色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的有___________

A. 加热 $\text{[math]}$ 溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色

B. 向 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色， $\text{[math]}$ 增大

C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色

D. 已知 $\text{[math]}$ 的空间结构为平面正方形，其中 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$

（5）在一定温度下， $\text{[math]}$ 在液态有机相中存在以下氯化络合反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

保持温度不变，改变某浓度 $\text{[math]}$ 有机相稀溶液中 $\text{[math]}$ 的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 平衡浓度关系如图所示。

②A点 $\text{[math]}$ 的浓度为________(保留两位有效数字)，此时 $\text{[math]}$ 的氯化络合转化率为________。

综合题困难

1.

$\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。

I．以 $\text{[math]}$ 为催化剂制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ ________。

（2）在体积不变的密闭容器中，进料浓度比 $\text{[math]}$ 分别等于1、4、7时， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

①曲线________(填“a”“b”或“c”)对应 $\text{[math]}$ 的平衡曲线。

②400℃时，按进料浓度比 $\text{[math]}$ 投料，设 $\text{[math]}$ 的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡，在 $\text{[math]}$ 时段，反应速率 $\text{[math]}$ ________(用含 $\text{[math]}$ 的表达式表示)。

Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。

（3）基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为________。

（4）水溶液中： $\text{[math]}$ (蓝色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的有___________

A. 加热 $\text{[math]}$ 溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色

B. 向 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色， $\text{[math]}$ 增大

C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色

D. 已知 $\text{[math]}$ 的空间结构为平面正方形，其中 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$

（5）在一定温度下， $\text{[math]}$ 在液态有机相中存在以下氯化络合反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

保持温度不变，改变某浓度 $\text{[math]}$ 有机相稀溶液中 $\text{[math]}$ 的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 平衡浓度关系如图所示。

②A点 $\text{[math]}$ 的浓度为________(保留两位有效数字)，此时 $\text{[math]}$ 的氯化络合转化率为________。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 稀溶液中存在如下平衡：

Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

关于该溶液的说法不正确的是（温度变化忽略不计）

A. 加水稀释，溶液中离子总数增加 B. 加入少量浓 $\text{[math]}$ 溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动 C. 加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液颜色不再变化时， $\text{[math]}$ 比原溶液中的小 D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 逆水煤气变换反应是一种 $\text{[math]}$ 转化和利用的重要途径，发生的反应有

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

常压下，向密闭容器中投入1 mol $\text{[math]}$ 和2 mol $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ 和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. 649℃时，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ C. 其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时 $\text{[math]}$ 不断增大 D. 800℃时，适当增大体系压强， $\text{[math]}$ 保持不变

单选题普通

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

2. 银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。

(1) 乙醛的银镜反应a： $\text{[math]}$

已知：

①反应a的 $\text{[math]}$ 。(用 $\text{[math]}$ 表示)

②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是。

(2) 实验室现取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，边振荡边逐滴加入 $\text{[math]}$ 的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。

①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随溶液中 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示。已知：忽略 $\text{[math]}$ 的水解，且溶液中的 $\text{[math]}$ 的总浓度以 $\text{[math]}$ 表示(下同)； $\text{[math]}$