V2O5—WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。反应如下：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，

0 返回首页

1. V₂O₅—WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO。反应如下：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)，

(1) 催化剂的制备

已知：常温下偏钒酸铵(NH₄VO₃)微溶于水；草酸(H₂C₂O₄)能与含钒粒子形成易溶于水的物质。

称取一定量偏钒酸铵(NH₄VO₃)和钨酸钠(Na₂WO₄)，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO₂粉末浸渍于上述混合溶液中，在热水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到V₂O₅—WO₃/TiO₂催化剂。

①焙烧时NH₄VO₃分解产生V₂O₅的化学方程式为。

② H₂C₂O₄的作用是。

(2) 催化剂的应用

将模拟烟气以一定流速通过装有V₂O₅—WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。

①研究表明反应温度高于350 ℃，NO转化率下降的原因之一是NH₃被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式。

②除了上述原因，导致NO转化率下降的其他原因是。

(3) V₂O₅的回收。回收V₂O₅的过程如图所示：

①酸浸过程中，V₂O₅转化成VO²^＋，该反应的离子方程式为。

②为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液与过量的Fe²反应，当反应恰好完全时，消耗标准溶液24.00mL。上述反应原理如下：

VO $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；

MnO $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+ 8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。

则V₂O₅样品的纯度为。(写出计算过程)

【考点】

常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

流程题普通

1. 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A. 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B. 鎏金工艺中金发生了化学反应 C. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D. 用电化学方法也可实现铜上覆金

单选题容易

2. 关于化合物 $\text{[math]}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A. 与稀盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 隔绝空气加热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 溶于氢碘酸（ $\text{[math]}$ ），再加 $\text{[math]}$ 萃取，有机层呈紫红色 D. 在空气中，与 $\text{[math]}$ 高温反应能生成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。

(1) “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

(2) “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。

(3) “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。

①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。

(4) ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。

②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。

(5) 高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。

①该氧化物为。

②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

综合题困难