氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169

1. 氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169

(1) 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为。

(2) 60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是。

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液; 溶质的质量分数及相关计算; 用水稀释改变浓度的方法;

【答案】

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填空题普通

1. 氯化钠（ $\text{[math]}$ ）和硝酸钾（ $\text{[math]}$ ）在不同温度时的溶解度如下表。20℃时甲乙两个烧杯中各有 $\text{[math]}$ 水，分别都加入质量为m的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后如图所示：

温度（℃）		10	20	40	60	80
溶解度/g	$\text{[math]}$	20.9	31.6	63.9	110	169
溶解度/g	$\text{[math]}$	35.8	36	36.6	37.3	38.4

(1) 甲中溶解的物质是。

(2) 20℃时等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶剂质量较大的是溶液。

(3) 20℃时将 $\text{[math]}$ 氯化钠的饱和溶液稀释成10%的溶液需加水g。

(4) 下列说法正确的是________。 A. 若将甲、乙烧杯中的溶液都升温到40℃，所得溶液溶质质量分数相等 B. 上图中烧杯乙内溶液中溶质的质量分数>烧杯甲内上层清液中溶质的质量分数 C. 上图中若向甲烧杯中加入 $\text{[math]}$ 水，则甲中溶质质量分数一定减小 D. 60℃时，取 $\text{[math]}$ 硝酸钾的不饱和溶液分别倒入两个烧杯中，第一份 $\text{[math]}$ ，第二份 $\text{[math]}$ ，都恒温蒸发 $\text{[math]}$ 水。若第一份析出晶体 $\text{[math]}$ ，则第二份一定没有晶体析出

填空题困难

2. 为探究室温下氯化钾的溶解度进行如图所示的操作，实验过程中温度保持不变。

(1) 室温时，氯化钾的溶解度为g。

(2) B溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3) A、B、C三种溶液的溶质质量分数大小的关系为。

(4) 如将C中烧杯内所有物质配制成10%的溶液作为植物营养液，需要加水的质量为g。

填空题普通

3. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	240

(1) 图像中，t₂℃对应的温度是℃。

(2) 40℃时，将40g硝酸钾固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为(列出计算式即可)。

(3) 若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为g。

(4) A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为。

(5) 实验室将6g1%的硝酸钾溶液稀释成0.06%制作无土栽培营养液，需要加水g。在配制过程中，所需仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和。

填空题普通