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1. 如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景,其过程为“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋。”
温度℃
20
60
90
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.0
39.8
54.8
61.3
70.0
73.0
33.5
52.2
51.1
46.2
(1)
“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程,该过程和化学实验操作的
原理相似。(填“蒸发结晶”“降温结晶”)
(2)
经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”,将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至有晶体析出,过滤,所得溶液的质量为150g,其中溶液中含水100g、NaCl39.8g、
7.65g及
2.55g(其他成分忽略不计),再将此溶液降温至20℃,所得溶液为NaCl的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中
的质量分数为
(结果精确至0.1%)。
(3)
下列有关说法中正确的是______。
A.
60℃时,
溶液的溶质质量分数小于
溶液的
B.
将60℃时NaCl和
的饱和溶液降温至20℃,
溶液中析出的晶体更多
C.
90℃时,将20g NaCl加入50g水中充分溶解,可得到69.5g NaCl溶液
D.
90℃时,将等质量的
、NaCl饱和溶液降温至20℃,
溶液中水的质量更大
【考点】
结晶的原理、方法及其应用; 饱和溶液和不饱和溶液; 固体溶解度曲线及其作用; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】
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填空题
普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 适合采用蒸发结晶的物质有
,适合采用降温结晶的物质有
.
填空题
普通
2. 将NH
4
Cl与少量NaCl的混合溶液降温,NH
4
Cl晶体大量析出,而NaCl却仍留在了溶液中.根据下图的溶解度曲线,你认为NH
4
Cl先结晶的原因可能是什么?
.
填空题
普通
3.
叫做结晶.结晶主要有
和
两种方法.前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化
的晶体,如
;后一种方法通常适用于获取溶解度受 温度影响变化
的晶体,如
.
填空题
普通
1.
、
、
三种物质的溶解曲线如下图所示,下列说法正确的是()
A.
的溶解度比
大
B.
将
饱和溶液降温,溶液中
的质量分数不变
C.
饱和溶液中含少量
,可通过降温结晶的方法提纯
D.
将100g40℃的
饱和溶液降温至0℃,析出31g晶体
单选题
普通
2. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.
无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B.
c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C.
b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D.
常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
单选题
普通
3. t
1
℃时,向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。请回答:
(1)
t
1
℃时,
试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)
图2中表示乙物质溶解度曲线的是
。
(3)
若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可以采取的方法是
。
(4)
关于两支试管中的物质,下列说法错误的是______。
A.
t
1
℃时,试管A上层清液溶质质量分数<试管B中溶质质量分数
B.
保持温度不变,向试管A中加入一定质量的水,则溶液中溶质质量分数一定变大
C.
若温度升高到t
2
℃,两支试管中溶质质量分数一定相等(不考虑水分蒸发)
D.
蒸发一定质量的水,两支试管中都一定有固体析出
综合题
普通