将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是

1. 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为

A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 30%

单选题容易

2. 已知20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向100g蒸馏水中加入40g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为

A. 28.6％ B. 26.5％ C. 25.7％ D. 无法确定

单选题容易

3. 下列对10%的氯化钠溶液含义的解释中，错误的是

A. 氯化钠与溶液的质量之比是1：10 B. 100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠 C. 将20g氯化钠溶于180g水中所得溶液 D. 50g水中溶解了5g氯化钠

单选题容易

1. 从100mL 15%的NaCl的溶液中取出50mL溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为

A. 15% B. 7.5% C. 30% D. 20%

单选题普通

2. 要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是

A. 再加入 $\text{[math]}$ 食盐 B. 加入溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的食盐水 $\text{[math]}$ C. 蒸发掉 $\text{[math]}$ 水 D. 把溶剂蒸发掉一半

单选题普通

3. 现有20℃时的饱和硝酸钾溶液200g，在以下操作中，能减小溶液的溶质质量分数的是

A. 温度不变，蒸发掉20g水 B. 温度不变，加入10g硝酸钾 C. 温度不变，加入20g水 D. 升温到60℃

单选题普通

1. 60℃时，将36g $\text{[math]}$ 溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为______。将此溶液均分成三等份。

（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为______。

（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体______g。

（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水______。

计算题容易

2. 配置40克30%的氯化钠溶液，所需溶质的质量和溶剂的体积分别是多少？

计算题普通

3. 60℃时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把60℃时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至60℃，晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。

计算题容易

1. 食盐(NaCl)是重要的民生物资。我国幅员辽阔，NaCl资源丰富，包括海水、盐湖、盐矿石等。不同地区根据地域特点通过不同方式获取NaCl资源。我们一起了解自然界中的盐如何变餐桌上中的盐。

(1) 海水得盐：

表1

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
在海水中的含量	2.6%	0.3%	0.2%	0.1%

①根据表1中数据，若有1000吨海水，理论上能得到NaCl的质量吨；

②宋代以前生产海盐多采用煮盐法(通过加热蒸发水分使盐析出)，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法(通过自然晾晒蒸发水分使盐析出)。以上获得食盐的方法，称之为结晶；

③从能耗、效率或便捷性的角度分析晒盐法的优点及不足。

(2) 盐碱湖得盐：

生活在盐碱湖附近的人们发现盐湖中含有丰富的氯化钠和碳酸钠(俗名为纯碱)，人们不断总结经验，发现氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化特点不同，总结出“夏天晒盐、冬天捞碱”的规律。同学们查阅了氯化钠和碳酸钠的部分溶解度数据如表2，并绘制了溶解度曲线，对上述规律提供了数据支撑。

表2

温度/℃		0	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	7.0	21.5	39.7	49

① $\text{[math]}$ 时氯化钠的溶解度为g；

②分析表中数据，夏天晒盐过程中 $\text{[math]}$ 不析出的原因是：夏天温度升高， $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而，不利于 $\text{[math]}$ 的析出；

③夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

④ $\text{[math]}$ 时的碳酸钠饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ 过程中，溶质质量分数变化趋势为。

(3) 加碘盐的制作：我国曾经是严重的碘缺乏症国家，政府通过食盐中加碘(通常添加碘酸钾： $\text{[math]}$ )，解决这一问题。

①写出碘酸钾的化学式并标出其中碘元素的化合价；

②为使碘酸钾和氯化钠混合均匀，人们将碘酸钾溶液均匀喷洒在NaCl上，再将其干燥，这利用了溶液具有性的特点；

总结：人类获取盐和使用盐的历史，伴随着化学的发展和技术的进步，人们将自然界中的混合物通过分离提纯来获得纯净物，再将合适的纯净物混合，获得有特殊功能的混合物。

填空题普通

2. 向80g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液中

(1) 加入20g硝酸钾固体；所得溶液中溶质的质量分数。

(2) 加入80g水；所得溶液中溶质的质量分数。

(3) 加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

填空题普通

3. 有了水，才有了地球上的万物生灵。经过半学期的学习，我们能用化学的视角去认识水，利用水。

(1) 在开展跨学科实践活动中，某小组同学设计了简易净水器。该装置能除去水中的“难溶性”“可溶性”）杂质，紫外灯的作用是。

(2) 溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为。

(3) 在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，需要加入g氯化钠才能达到选种溶液的标准。用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，此时应该

A. 调节平衡螺母 B.移动游码 C. 增加氯化钠 D.减少氯化钠

填空题普通

1. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）

A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数

单选题普通

2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

单选题普通

3. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通