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1. 学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：

(1) 样品充分反应后生成CO2的质量为g。
(2) 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
【考点】
二氧化碳的实验室制法;
【答案】

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1. 小刚用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。将300g稀盐酸等分成三份依次加入一定量的石灰石中，实验过程所得数据如下表。请分析表中数据并计算：

次数

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸质量/g

100

100

100

生成二氧化碳质量/g

8.8

m

4.4

(1) m=。
(2) 所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
计算题 普通
2. 12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）
计算题 普通
3. 某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入10g

3.0g

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.0g

第四次加入10g

0.6g

请计算：

(1) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
(2) 10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应。
(3) 求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
计算题 普通