某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%.回收镁的工艺流程如图 (1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为。(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH7(填“＞”或“＜”)。(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质(填化学式)。(4)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：。

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1. 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为63%.回收镁的工艺流程如图

(1)“酸浸”时MgCO₃发生反应的化学方程式为。

(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH7(填“＞”或“＜”)。

(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质(填化学式)。

(4)某BaCO₃中混有SiO₂杂质，简述提纯该BaCO₃的实验操作：。

【考点】

盐的化学性质;

【答案】

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流程题普通

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能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下：

（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的（填产物名称），该反应属于（填基本反应类型）。

（2）由草酸铵推测草酸的化学式为。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为。

（3）“操作A”的名称是；溶液Ｘ结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入玻璃仪器（填名称），然后再与（填物质化学式）混合、研磨，能嗅到氨味。

（4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为。

流程题容易

1. 工业上制备K₂SO₄晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题：

(1)将CaCO₃研成粉末的目的是。

(2)写出反应Ⅰ中的化学方程式。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CaCO₃和 (填化学式)。

(4)不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是。

流程题普通

2. 实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是碳粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，阳阳和磊磊想用化学方法确定它们]各是哪种物质，并进行了实验探究。

(1) ①阳阳同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是(填化学式)。

②为鉴别剩余两种黑色粉末，磊磊同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则磊磊同学所选的试剂应该是(填选项序号之一)。

A.水 B.NaOH溶液 C.Na₂CO₃溶液 D.稀硫酸溶液

(2) 证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A可能是K₂SO₄和K₂CO₃或两者之一，另有一种无色溶液B.其中的溶质可能是NH₄NO₃、NH₄Cl、Ba(NO₃)₂中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和现象做出判断并回答：

①气体F是(填化学式)。

②固体A中，一定存在的物质是(填化学式)。

③溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是(填离子符号)。

④实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

⑤无色溶液B中还不能确定溶质是(填化学式)，要进一步推理无色溶液B的成分，可取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论。

流程题困难

3. 实验室以工业废渣（主要含 CaSO₄ ，还含少量 SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制取轻质CaCO₃和 $\text{[math]}$ 晶体，其实验流程如图：

请结合流程回答以下问题：

（1）“浸取”的目的是将废渣中微溶于水的转化为CaCO₃。（填化学式）

（2）“滤液1”的溶质有 HCl、CaSO₄、、、。（填化学式）

（3）为增大“滤液1”的pH 值，“试剂 1”应选择下列试剂中的。（填编号）

A石灰水 B食盐水 C氨水 D稀盐酸 E干冰

（4）请用化学方程式表示“滤液2”中氯化钙转化为碳酸钙的反应：。

（5）将足量废渣投入到 20℃ 100g的 $\text{[math]}$ 饱和溶液中，控制温度在 60-70℃之间，充分浸取后趁热过滤，将浸取液冷却到20℃时最多能得到 $\text{[math]}$ 晶体g。（忽略实验过程中的水分蒸发）

已知：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对分子质量	96	132
溶解度（20℃）	100	75.4

流程题困难

1. 下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（　　）

A. BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KNO₃ B. H₂SO₄、KOH、Ba（OH）₂、CuSO₄ C. HCl、Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃ D. HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

单选题普通

2. 向一定质量的FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A. b点时所加试剂一定是稀硫酸 B. 加入试剂总体积大于V₁时，溶液中不存在NaOH C. c点时溶液中的溶质不止是盐 D. a点时溶液中有可能存在Fe³⁺

单选题困难

3. 向34.2g的Ba(OH)₂溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO₄溶液和质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a点对应溶液pH　　(选填“＞”、“＝”或“＜”)7。

(2)通过计算确定加入的CuSO₄溶液中的溶质质量为多少？

(3)原Ba(OH)₂溶液溶质的质量分数为多少？

计算题普通

1. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（图2、图3中天平未画出）

(1) 化学反应前后肯定没有变化的是（填数字序号）。

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

(2) 镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），反应的化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m₁与m₂差值表示的质量。

(3) 如图2实验中气球的作用是（写出一条即可）。

(4) 如图3实验能否达到实验目的？请说明理由。

填空题普通

2. 以羟磷灰石【主要成分为Ca₅(PO₄)₃OH，含少量SiO₂】为原料制取食用磷酸(H₃PO₄)，流程图如下。回答下列问题：

(1) 操作①的名称是，该操作需要用到下列玻璃仪器中的(填选项)。

(2) 磷石膏中主要含两种物质：SiO₂、(填化学式)。

(3) 牙齿含有的Ca₅(PO₄)₃OH易被细菌产生的酸性物质溶解而导致龋齿。在牙膏中添加氟，可将其转化为Ca₅(PO₄)₃F从而提高耐酸性。写出Ca₅(PO₄)₃OH与HF发生上述转化的化学方程式。

(4) 向食用磷酸中边搅拌、边缓慢加入纯碱溶液，至pH约为4.5，蒸发浓缩、冷却结晶，可制得食品级磷酸二氢钠(NaH₂PO₄)，反应的化学方程式为。

流程题普通

3. 质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下：

步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。

步骤二：向所得溶液中滴加BaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。

步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO₃溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO₃溶液136.0g。

假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)：

(1) 该样品中Na₂SO₄的质量分数是多少？

(2) 该样品中NaCl的质量分数是多少？

计算题普通

1. NH₄NO₃是一种化学肥料，某NH₄NO₃溶液的pH＝4．以下说法错误的是（）

A. NH₄NO₃是一种复合肥料 B. NH₄NO₃不能与熟石灰混合使用 C. 久施NH₄NO₃的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

单选题普通

2. 下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）

A. 二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B. 硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C. 碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D. 氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

多选题普通

3. 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（）

A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉 B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质

单选题普通