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1. 为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验：

(1) 发生反应的化学方程式为：；
(2) a的数值为；
(3) 此含铁的混合物样品中铁的含量为；
(4) 向反应后的滤液中加入0.4g水，所的溶液中溶质的质量分数为。
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 金属的化学性质;
【答案】

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计算题 普通
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真题演练
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1. 32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程）
计算题 普通
2. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。取一定量锌于烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应。反应后，再加入93.7克水将溶液稀释。求：
(1) 加入的100g稀硫酸中所含溶质的质量为g
(2) 加水稀释后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)
计算题 普通
3. 实验室用硝酸银溶液测定一种铜银合金粉末中铜的质量分数时，称取mg硝酸银配制成120g17%的溶液，在不断搅拌下将该溶液缓慢加入装有9.6g铜银合金粉末样品的烧杯中，当加入溶液100g时恰好反应完全。请通过计算回答问题。
(1) m的值为。
(2) 当硝酸银溶液加至50g并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为。
(3) 求该合金中铜的质量分数是多少？（精确到0.1%，写出计算过程）。
(4) 请在坐标图中画出将120g溶液全部缓慢加入烧杯的过程中，加入溶液的质量与银的质量变化关系的曲线图（要求标注出必要的数据）。
计算题 困难