下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

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1. 下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

将水通电电解一段时间 B.

向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 C.

某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 D.

向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

【考点】

溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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1. 下图是溶质质量分数为3%的次氯酸钠(NaClO)消毒液，不同温度下次氯酸钠的溶解度如下表所示。有关该消毒液的分析正确的是

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	22.7	26.7	34.8	50.0	52.4	56.5

A. 每100g的水中有3g次氯酸钠 B. 与NaCl溶液的化学性质相同 C. 常温下该消毒液是NaClO的不饱和溶液 D. 常温下可用溶质质量分数为60%的次氯酸钠溶液加水配制

单选题容易

2. 从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5%的Na₂CO₃溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na₂CO₃的质量为（）

A. 95g B. 90g C. 20g D. 5g

单选题容易

3. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为

A. 16g B. 20g C. 40g D. 56g

单选题容易

1. 将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是

单选题困难

2. 同学们在实验室中（室温 $\text{[math]}$ ）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是

A. 加入水后所得蔗糖溶液的质量是 $\text{[math]}$ B. 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C. 加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D. 静置 $\text{[math]}$ 天后结晶出的蔗糖晶体是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na₂SO₄等物质。NaCl和Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液 B. 40℃时Na₂SO₄的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. 50℃的Na₂SO₄饱和溶液降到40℃时有晶体析出 D. 两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠

单选题普通

1. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是

多选题容易

2. 实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要制取3.2g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量是多少?

计算题普通

3. 如图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 时，等质量的两物质饱和溶液升温到 $\text{[math]}$ ，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液升温到 $\text{[math]}$ ，溶质质量分数变大 C. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 固体加到 $\text{[math]}$ 水中，所得溶液质量为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ，析出固体 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。

(2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。

(3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。

(4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

填空题普通

2. 水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

(1) 饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，我们可用检验水的硬度。生活中，常采用的方法来降低水的硬度。

(2) 水能发生许多化学反应，请写出一个有水参加的化合反应。

(3) 如图不含结晶水的a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题。

①P点的含义：。

②若b物质中混有少量a物质，最好采用的方法提纯b(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

③t₁℃时，a、 b、c三种物质的溶解度大小关系是。

④将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。

填空题普通

3. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

1. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）

A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数

单选题普通

2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

单选题普通

3. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通