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1. 某石油化工厂化验室的实验员用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，测得实验数据如下表：

实验序号

消耗NaOH溶液的质量

洗涤后溶液的pH

①

30g

pH<7

②

40g

pH=7

③

50g

pH>7

(1) 欲计算出上述一定量石油产品中所含H2SO4的质量，不能选择实验①中数据的原因是。
(2) 若本实验石油产品中硫酸溶液的质量为50g，请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【考点】
溶液的酸碱性与pH值的关系;
【答案】

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1. 常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：

加入稀盐酸的质量/g

80

100

120

烧杯中溶液的pH

13.0

7.0

1.0

(1) 当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为g。
(2) 计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。
计算题 普通
2. 实验室用的氢氧化钠溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。实验过程中混合液的pH变化如图所示。

(1) 该实验操作中试剂加入的先后顺序为________(选填字母)。 A. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
(2) 当混合液的pH等于7时，消耗了4%的氢氧化钠溶液20g，盐酸溶液25g，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？
计算题 普通
3. 如图是某化学兴趣小组向22g氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为20%稀硫酸的pH变化图像，试分析：

(1) a点的溶质是。
(2) 请计算二者恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为多少。
计算题 普通