某工厂用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时候，共消耗氢氧化钠溶液。方程式：。相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32试计算：

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1. 某工厂用 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时候，共消耗氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ 。

方程式： $\text{[math]}$ 。相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32

试计算：

(1) $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是g；

(2) 这一定量石油产品中含 $\text{[math]}$ 的质量是多少？(写出计算过程)

【考点】

溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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计算题普通

1. 已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu。

资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如图：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	16.5	n	9.5	…

(1) 分析以上数据可知，表中n的值为。

(2) 该金属粉末中Al的质量分数为。

(3) 列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少(精确到0.1%)?

计算题普通

2. 实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要制取3.2g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量是多少?

计算题普通

3. 往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：

（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____反应。（填化学式）

（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%）

计算题困难