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1. 为了测定黄铜(铜锌合金)的组成，某学习小组称取该样品10g，逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，此时消耗稀硫酸的质量为50g，反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

(1) 样品中锌的质量g；
(2) 稀硫酸溶液的质量分数。
【考点】
溶质的质量分数及相关计算; 含杂质物质的化学反应的有关计算;
【答案】

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1. 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：

（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。

（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
计算题 困难
2. 为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的质量/g

10

10

10

10

10

剩余固体质量/g

8.4

6.8

5.2

3.6

3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）计算样品中锌的质量分数；   ____

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 ______
计算题 困难
3. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为 ， 反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(1) m的值为；
(2) 当滴加NaOH溶液质量为g时，恰好完全反应；
(3) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。
计算题 困难