(1) 用离子方程式表示CH₃COOH溶液呈酸性的原因。 (2) 下列方法中，可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____。（双选） A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体 (3) 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为ab（填“>”“<”或“=”，下同）。 (4) 将体积相同pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为ab。

常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

(5) 用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因 (6) 上述盐溶液中的负离子，结合H+能力最强的是。 (7) 根据表中数据，浓度均为0.01molL^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是____（填编号）。 A. HCN B. HClO C. CH₃COOH D. H₂CO₃ (8) 25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀。已知25℃时 ， 。 (9) 25℃时，某CuSO₄溶液里 ， 如果要使其生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。 (10) 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3	HClO
电离平衡常数

下列反应不能发生的是（填序号）。

a．

b．

c．

d．

(11) 反应的平衡常数表达式为。结合上表数据计算上述反应的K值为。