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1. 课外活动小组为测定氢氧化钾的变质程度，取一定量该固体样品配制成104.4g溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，产生的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1) 氢氧化钾变质的原因：(用化学方程式表示)。
(2) 稀盐酸质量a=。
(3) 求样品恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(结果保留一位小数)。
【考点】
盐的化学性质; 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;
【答案】

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计算题 普通
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真题演练
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1. 向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a点对应溶液pH　     　(选填“＞”、“＝”或“＜”)7。

(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？

(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
计算题 普通
2. 在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：


第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

第6次

加入盐酸的质量

20

20

20

20

20

20

锥形瓶中物质的质量

70

90

a

130

147.8

167.8

请根据有关信息回答问题：

(1)a的数值为____________，b的数值为____________。

(2)兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)______________。

(3)计算该固体中氢氧化钠的质量为_______g(写出具体的计算过程)。
计算题 困难
3. 为测定某溶液中溶质的质量分数，取溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：


实验1

实验2

实验3

溶液质量/g

20

40

60

m/g

44.9

49.8

49.8

(1) 溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g。
(2) 溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
计算题 普通