等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会

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1. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H₂SO₄和CuSO₄溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会

A. 仍然平衡 B. 左端上翘右端下沉 C. 无法判断 D. 左端下沉右端上翘

【考点】

金属的化学性质; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 现有 10g铁和锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后得到的混合溶液蒸发得到202g固体，则生成氢气的质量为

A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g

单选题容易

2. 小组同学利用杠杆原理设计并进行如图实验，实验前杠杆平衡，将质量相等、形状相同且打磨过的铁片和铝片同时浸泡在稀盐酸中，待两个烧杯中均不再产生气泡后移走烧杯，两个金属片均有剩余。下列有关说法不正确的是

A. 反应结束后，右端烧杯中溶液质量比左端烧杯中溶液质量增加的多 B. 两个烧杯中反应后溶液的溶质成分均只有一种 C. 通过实验中的现象也可以得出铝的金属活动性强于铁 D. 最终两端烧杯中产生氢气的质量相等

单选题容易

3. 硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是

A. 3g硫和4g氧气生成7g二氧化硫 B. 4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫 C. 3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫 D. 1g硫和5g氧气生成6g二氧化硫

单选题容易

1. 对如图所示的实验分析正确的是

A. 甲：产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素 B. 乙：盐酸中的铁粉反应速率较快，说明室温下同种金属与不同种酸反应的速率不同 C. 丙：纸盒被撞击后移动的距离越大，说明撞击时铁球具有的动能越大 D. 丁：绝缘棒接触验电器后金属箔张开，说明该绝缘棒带正电

单选题普通

2. 镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为

A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6g

单选题普通

3. 下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是

A. 加热过程中，铜丝的质量保持不变 B. 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变 C. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 D. 该反应的化学方程式为：Cu+O₂=2CuO

单选题普通

金属与人类生活密切相关。从古至今，金属在生产、生活中的应用就十分广泛。银和铜是人类使用较早的金属。

（1）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H₂S+ X=2Ag₂S +2H₂O ，X 的化学式为________。

北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（2）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式________；若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示________（填写离子符号，“Fe²⁺” 或“Cu²⁺”）。

最早的合金是青铜，但其实新制取得到的青铜是“金灿灿”的，只是因为考古发掘出来的这些器皿都是青绿色的，这是铜在空气中生成了铜绿的缘故。写出铜绿的化学式：________，根据这个化学式判断，金属铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和________、________（均填化学式）共同作用的结果。

（3）铁是应用最广泛的金属元素，但自然界的铁基本以________（填“单质”或“化合物”）形式存在，所以我们需要进行铁的冶炼。炼铁可以选用磁铁矿，其主要成分是：________（填化学式）；炼铁的设备是________；得到的主要产品是________；（填序号）A．纯铁 B．生铁 C．钢

（4）写出炼铁时焦炭的两个作用，用化学方程式表示：________；________；

（5）某钢铁公司用490 t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少吨?（请写出计算过程）

综合题普通

2. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物30g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到101g的固体混合物，据质量守恒定律可求反应后所得混合物中氯元素的质量为g，反应生成氢气的质量与参加反应的稀盐酸中氢离子质量相等，进而可求产生氢气的质量为g。

填空题容易

3. 硫酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医学、工业等领域。工业生产中应先将硫酸加入反应釜中，然后慢慢地将纯度较高的铁粉逐步添加。某校实验小组模拟了该生产过程，他们将6g铁粉投入到100g稀硫中，充分反应后发现仍有少量固体剩余，称得剩余物质的总质量为105.8g，求制得的硫酸亚铁的质量。

计算题容易

1. 18世纪，科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律。同学们设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。

(1) A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。

(2) 实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。

(3) 实验C中，发生的化学方程式为。

(4) B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。

(5) 分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 F. 元素化合价

实验探究题困难

2. 小李同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，小李将一小包密封良好的“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

实验1：取少量“银粉”于试管中，滴加足量稀硫酸，观察到“银粉”全部溶解（杂质忽略不计），且有气体产生。

实验2：为进一步确定“银粉”是何种金属，小李同学另取1.8g“银粉”放入质量为100g的烧杯中，再把100g稀硫酸平均分成四份依次加入，每次充分反应后进行称量，实验数据如下表：

所加稀硫酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	126.7	151.6	176.6	201.6

据此计算分析：

(1) “银粉”一定不是（填写化学式）；生成氢气总的质量为。

(2) “银粉”是何种金属？同学们经过小组讨论，得出一种方案：若“银粉”为铝，可依据生成氢气的总质量计算出消耗铝的质量，从而作出判断。请你写出这种方案的计算过程。

计算题普通

3. 某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有100g稀硫酸的烧杯中，分两次加入粗锌粒(其中的杂质不反应也不溶解)，充分反应后，有关数据如下表所示，请计算：

实验次数	第一次	第二次
粗锌粒质量/g	15	15
烧杯中物质总质量/g	114.6	129.4

(1) 共生成氢气的质量为g。

(2) 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

计算题普通

1. 下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（）

A. 在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热

B. 在试管中加热一定量的高锰酸钾

C. 向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸

D. 向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸

单选题普通

2. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

单选题普通

3. 从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（）

A. “遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动 B. “点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类 C. “真金不怕火炼”﹣﹣金（Au）的化学性质不活泼 D. “釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器．薪：柴禾）﹣﹣破坏了燃烧的条件

单选题普通